Ključna razlika između benzena i toluena je njihova struktura; toluen ima metilnu skupinu vezanu za benzenski prsten dok benzen nema vezane metilne skupine.
Benzen i toluen su dva aromatska spoja koji se malo razlikuju u strukturi. Ova strukturna razlika dovela je do raznih razlika u njihovoj reaktivnosti i upotrebi. Općenito, oni su i otrovni i hlapljivi; postoji u tekućem obliku na sobnoj temperaturi.
Što je benzen?
Benzen (C6H6) je aromatski ugljikovodik izuzetne stabilnosti zbog svoje kružne konjugirane strukture. Za razliku od drugih ugljikovodika, benzen ima heksagonalnu molekularnu strukturu koja nastaje spajanjem šest ugljikovih atoma zajedno s alternativnim dvostrukim vezama između ugljikovih atoma. To daje dodatnu stabilnost molekuli.
Šest atoma vodika jednostrukim vezama vezano je za šest atoma ugljika. Postoji u tekućem obliku na sobnoj temperaturi, gdje je bistra bezbojna tekućina karakterističnog slatkog mirisa. Hlapljiv je i zapaljiv. Benzen sadrži 92,3% ugljika i 7,7% vodika po težini u svojoj molekularnoj formuli C6H6
Neke industrije koriste benzen za proizvodnju drugih kemikalija; na primjer za proizvodnju kemikalija koje se koriste za proizvodnju plastike, smola, najlona i sintetičkih vlakana. Osim toga, koristi se i za izradu nekih vrsta guma, maziva, deterdženata, boja, lijekova i pesticida.
Benzen se smatra toksičnom i kancerogenom kemikalijom (koja uzrokuje rak) koja uzrokuje akutne i kronične zdravstvene učinke. Dugotrajna izloženost može uzrokovati probleme u proizvodnji krvi i utjecati na koštanu srž. Kratkotrajna izloženost visokim razinama benzena može uzrokovati vrtoglavicu, pospanost, nesvjesticu i smrt.
Što je toluen?
Toluen je također poznat kao metil benzen. To je derivat benzena s molekularnom formulom C7H8 Jedan atom vodika u benzenu zamijenjen je metilom (–CH 3) skupina u molekuli toluena. Toluen je bezbojna, nekorozivna, hlapljiva, aromatična tekućina karakterističnog mirisa.
To je opasna kemikalija koja uzrokuje iritaciju očiju, kože i sluznice. Također uzrokuje probleme u središnjem živčanom sustavu uzrokujući glavobolju, pospanost ili druge učinke. Može uzrokovati oštećenje pluća ako se proguta. Ozbiljna izloženost može uzrokovati ozbiljne probleme kao što su respiratorna depresija, gubitak svijesti, konvulzije ili smrt.
Unatoč ovim učincima na zdravlje, toluen se koristi u nekoliko industrijskih primjena. Jedna od glavnih upotreba toluena je miješanje s benzinom radi poboljšanja njegovih oktanskih vrijednosti. Također se koristi za proizvodnju benzena i korisnog otapala u bojama, premazima, sintetičkim mirisima, ljepilima, sredstvima za čišćenje i tintama. Osim toga, koristi se u industriji polimera; na primjer, toluen se koristi za izradu najlona, poliuretana i plastičnih boca za sok. Štoviše, koristi se u farmaceutskim proizvodima, kozmetičkim proizvodima za nokte, bojama i organskim kemikalijama.
Koja je razlika između benzena i toluena?
Benzen je aromatski ugljikovodik s molekulskom formulom C6H6 dok je toluen derivat benzena s molekulskom formulom C 7H8. Ključna razlika između benzena i toluena je njihova struktura; toluen ima metilnu skupinu vezanu za benzenski prsten dok benzen nema vezane metilne skupine. Ova strukturna razlika dovela je do raznih razlika u njihovoj reaktivnosti i upotrebi. Na primjer, benzen je visoko reaktivan od toluena.
Dolje info-grafika navodi razlike između benzena i toluena u obliku tablice.
Sažetak – benzen protiv toluena
Ključna razlika između benzena i toluena je njihova struktura; toluen ima metilnu skupinu vezanu za benzenski prsten dok benzen nema vezane metilne skupine. Ova strukturna razlika dovela je do raznih razlika u njihovoj reaktivnosti i upotrebi.
Slika uz dopuštenje:
1. “Benzene-2D-flat” Benjah-bmm27 [Public domain], putem Wikimedia Commons
2. “Toluen” Luigi Chiesa (Nacrtao Luigi Chiesa) [Javna domena], putem Wikimedia Commons
