Ključna razlika između toluena i ksilena je ta što toluen sadrži jednu metilnu skupinu vezanu za benzenski prsten, dok ksilen sadrži dvije metilne skupine vezane za benzenski prsten.
I toluen i ksilen važni su organski spojevi vrlo slične kemijske strukture. Oba su aromatski spojevi koji sadrže benzenske prstene i vezane metilne skupine.
Što je toluen?
Toluen je organski spoj koji ima kemijsku formulu C7H8 IUPAC naziv za toluen je metilbenzen. Sadrži benzenski prsten vezan za metilnu skupinu. Molarna masa ovog spoja je oko 92.14 g/mol. Na sobnoj temperaturi i tlaku izgleda kao bezbojna tekućina oštrog mirisa poput benzena.
Slika 01: Kemijska struktura toluena
Vrelište toluena je oko 111°C. To je vrlo zapaljivi tekući spoj. Smatra se derivatom benzena. Može proći kroz reakcije elektrofilne aromatske supstitucije. Toluen je vrlo reaktivan zbog prisutnosti metilne skupine. Metilne skupine su dobre skupine koje otpuštaju elektron. Stoga, metilna skupina prisutna u molekuli toluena pomaže da benzenski prsten bude bogatiji elektronima. Stoga može lako dijeliti elektrone s elektrofilima.
Toluen je vrlo koristan u organskim reakcijama. Može se koristiti kao početni materijal za proizvodnju benzena. Daje molekulu benzena zajedno s molekulom metana (CH4) kao krajnje proizvode. Toluen je dobro otapalo koje se obično koristi u proizvodnji boja. Ponekad se koristi kao gorivo zbog visoke zapaljivosti. Međutim, toluen se smatra toksičnim spojem.
Što je Xylene?
Ksilen je organski spoj kemijske formule (CH3)2C6 H4 Spada u kategoriju dimetilbenzena jer ima benzen s dvije vezane metilne skupine. Nadalje, ovaj spoj ima tri izomera čiji su položaji metilnih skupina na benzenskom prstenu međusobno različiti. Sva ova tri izomera pojavljuju se kao bezbojne, zapaljive tekućine; točnije, smjesa ovih izomera naziva se "ksileni".
Slika 02: Struktura ksilena
Proizvodnja ksilena može se izvesti katalitičkim reformiranjem tijekom rafiniranja nafte ili karbonizacijom ugljena tijekom proizvodnje koksnog goriva. Međutim, industrijski, metoda proizvodnje ksilena koju koristimo je metilacija toluena i benzena.
Ksilen je važan kao nepolarno otapalo. Međutim, skupo je i relativno toksično. Nepolarna priroda je posljedica niske razlike elektronegativnosti između C i H. Stoga ksilen ima tendenciju dobrog otapanja lipofilnih tvari.
Prema mjestu gdje su dvije metilne skupine spojene na benzenski prsten, postoje tri vrste ksilena kao o-ksilen, p-ksilen i m-ksilen. Ova tri izraza označavaju orto, para i meta položaje dviju metilnih skupina.
Koja je razlika između toluena i ksilena?
Toluen i ksilen su aromatični organski spojevi. Ključna razlika između toluena i ksilena je u tome što toluen sadrži jednu metilnu skupinu vezanu za benzenski prsten, dok ksilen sadrži dvije metilne skupine vezane za benzenski prsten.
Sljedeća tablica prikazuje više sastojaka koji se odnose na razliku između toluena i ksilena.
Sažetak – Toluen protiv ksilena
Toluen i ksilen su aromatični organski spojevi. Ključna razlika između toluena i ksilena je u tome što toluen sadrži jednu metilnu skupinu vezanu za benzenski prsten, dok ksilen sadrži dvije metilne skupine vezane za benzenski prsten.
