Ključna razlika između entalpije atomizacije i disocijacije veze je u tome što entalpija atomizacije opisuje energiju potrebnu za razdvajanje molekule na atome, dok entalpija disocijacije veze opisuje disocijaciju kemijskih veza u molekuli.
Ponekad su entalpija atomizacije i entalpija disocijacije veze iste za neke jednostavne spojeve ako postoje jednostavne veze. To je zato što, u jednostavnim spojevima, disocijacijom veza nastaju atomi od kojih je sastavljena molekula.
Što je entalpija atomizacije?
Entalpija atomizacije je promjena entalpije do koje dolazi kada se kemijska tvar potpuno razdvaja na atome. Ova kemijska tvar može biti ili kemijski element ili kemijski spoj. Ovu promjenu entalpije možemo označiti kao ΔHat Tijekom procesa atomizacije, sve vrste kemijskih veza se razgrađuju, a nijedna se ne formira. Stoga je entalpija atomizacije uvijek pozitivna vrijednost. Standardna vrijednost entalpije za ovu promjenu entalpije je "standardna entalpija atomizacije". Standardni uvjeti koji se razmatraju u ovom kontekstu su temperatura od 268,15 K i tlak od 1 bara.
Na primjer, entalpija atomizacije za molekulu vode odnosi se na energiju potrebnu za odvajanje dva atoma vodika i atoma kisika u molekuli vode. Drugim riječima, entalpija atomizacije vode je zbroj energija disocijacije dviju O-H veza. Slično tome, entalpija atomizacije za elementarnu krutinu je entalpija sublimacije za tu tvar jer sublimacija uključuje pretvorbu krutine u monoatomski plin nakon isparavanja.
Što je entalpija disocijacije veze?
Entalpija disocijacije veze opisuje promjenu entalpije koja se događa tijekom disocijacije kemijske veze. Drugim riječima, to je mjera jačine kemijske veze. Stoga možemo reći da je standardna promjena entalpije koja se događa kada se kemijska veza A-B raspadne hemolizom i fragmenti A i B entalpija disocijacije veze. Ako je molekula koju razmatramo dvoatomna molekula, tada je entalpija disocijacije veze jednaka entalpiji atomizacije. Obično su fragmenti A i B dobiveni ovom disocijacijom veze radikalne vrste. Entalpiju disocijacije veze možemo označiti kao DH0
Postoje različite metode koje možemo koristiti za mjerenje disocijacije veze kao što je spektrometrijsko određivanje energetskih razina, stvaranje radikala pirolizom ili fotolizom, mjerenje kemijske kinetike i ravnoteže, razne kalorimetrijske i elektrokemijske metode itd.
Koja je razlika između entalpije atomizacije i disocijacije veze?
Ključna razlika između entalpije atomizacije i disocijacije veze je u tome što entalpija atomizacije opisuje energiju potrebnu za razdvajanje molekule na atome, dok entalpija disocijacije veze opisuje disocijaciju kemijskih veza u molekuli. Entalpija disocijacije veze i entalpija atomizacije uvijek su pozitivne vrijednosti. Ponekad su entalpija atomizacije i entalpija disocijacije veze iste za neke jednostavne spojeve ako postoje jednostavne veze. Međutim, ovi pojmovi se najčešće međusobno razlikuju.
Ispod infografskih tablica više razlika između entalpije atomizacije i disocijacije veze.
Sažetak – Entalpija atomizacije u odnosu na disocijaciju veze
Entalpija atomizacije i disocijacija veze mogu se koristiti kao sinonimi za neke jednostavne spojeve, ali nisu uvijek ekvivalentni. Ključna razlika između entalpije atomizacije i disocijacije veze je u tome što entalpija atomizacije opisuje energiju potrebnu za razdvajanje molekule na atome, dok entalpija disocijacije veze opisuje disocijaciju kemijskih veza u molekuli.
