Ključna razlika – energija veze u odnosu na entalpiju veze
I energija veze i entalpija veze opisuju isti kemijski koncept; količina energije potrebna da se mol molekule razdvoji na sastavne atome. Ovo mjeri snagu kemijske veze. Stoga se naziva i čvrstoća veze. Energija veze izračunata je kao prosječna vrijednost energija disocijacije veze pri 298 K za kemijske vrste u plinovitoj fazi. Nema značajne razlike između pojmova energija veze i entalpija veze, ali energija veze je označena s "E", dok je entalpija veze označena s "H".
Što je Bond Energy?
Energija veze ili entalpija veze je mjera snage veze. Energija veze je količina energije potrebna da se mol molekule razdvoji na atome koji ga čine. To znači da je energija veze energija potrebna za prekid kemijske veze. Energija veze je označena kao "E". Mjerna jedinica je kJ/mol.
Kemijske veze se stvaraju između atoma kako bi se dobilo stabilno stanje kada pojedinačni atomi imaju visoku energiju koja je nestabilna. To znači da stvaranje kemijske veze smanjuje energiju sustava. Stoga se dio energije oslobađa (obično kao toplina) prilikom stvaranja kemijskih veza. Dakle, stvaranje veze je egzotermna reakcija. Da bi se ta kemijska veza raskinula, potrebno je osigurati energiju (jednaku količinu energije kao energija koja se oslobađa pri stvaranju veze). Ova količina energije poznata je kao energija veze ili entalpija veze.
Slika 1: Energetski dijagram za stvaranje veze (lijevo) i disocijaciju veze (desno).
Energija veze jednaka je razlici između entalpije produkata (atoma) i reaktanata (početne molekule). Svaka molekula treba imati vlastite vrijednosti energije veze. Ali postoje iznimke. Na primjer, energija veze C-H veze ovisi o molekuli u kojoj se veza pojavljuje. Stoga se energija veze izračunava kao prosječna vrijednost energija disocijacije veze.
Energija veze je prosječna energija disocijacije veze za istu vrstu u plinovitoj fazi (pri temperaturi od 298 K). Na primjer, energija veze molekule metana (CH4) je količina energije potrebna za stvaranje atoma ugljika i 4 vodikova radikala. Tada se energija veze C-H veze može izračunati uzimanjem zbroja energija disocijacije veze svake C-H veze i dijeljenjem ukupne vrijednosti s 4.
Primjer: Energija veze O-H veze u H2O molekuli može se izračunati na sljedeći način.
Količina energije potrebna za kidanje H-OH veze=498,7 kJ/mol
Količina energije potrebna za kidanje O-H veze (u preostalom OH radikalu)=428 kJ/mol
Prosječna energija disocijacije veze=(498,7 + 428) / 2
=463,35 kJ/mol ≈ 464 kJ/mol
Stoga se energija veze O-H u H2O molekuli smatra 464 kJ/mol.
Što je vezivna entalpija?
Entalpija veze ili energija veze količina je energije potrebna za razdvajanje molekule na njene atomske komponente. To je mjera snage veze. Entalpija veze označava se s "H".
Koja je razlika između energije veze i entalpije veze?
- Energija veze ili entalpija veze količina je energije potrebna da se mol molekule razdvoji na atome koji ga čine.
- Energija veze označena je s "E", dok je entalpija veze označena s "H".
Sažetak – Energija veze u odnosu na entalpiju veze
Energija veze ili entalpija veze količina je energije potrebna za razdvajanje mola molekula na njegove atomske komponente u plinovitoj fazi. Izračunava se korištenjem vrijednosti energije disocijacije veze kemijskih veza. Stoga je energija veze prosječna vrijednost energija disocijacije veze. Uvijek je pozitivna vrijednost jer je disocijacija veze endotermna (stvaranje veze je egzotermno). Nema značajne razlike između energije veze i entalpije veze.
