Ključna razlika između entalpije i molarne entalpije je u tome što je entalpija ukupni sadržaj topline termodinamičkog sustava, dok je molarna entalpija ukupna toplina po molu reaktanta u sustavu.
Entalpija i molarna entalpija korisni su pojmovi u fizičkoj kemiji za određivanje ukupnog sadržaja topline u termodinamičkom sustavu. Možemo definirati termodinamički sustav kao tijelo materije ili zračenja koje je ograničeno zidovima koji imaju određene propusnosti koje mogu odvojiti ovaj sustav od okoline.
Što je entalpija?
Entalpija sustava je termodinamička veličina ekvivalentna ukupnom sadržaju topline sustava. Jednaka je unutarnjoj energiji sustava plus umnožak tlaka i volumena. Stoga je to termodinamičko svojstvo sustava.
Jednadžba entalpije je dana u nastavku.
H=U + PV
U gornjoj jednadžbi, H je entalpija sustava, U je unutarnja energija sustava, P je tlak, a V je volumen. Entalpija sustava je pokazatelj sposobnosti tog sustava da otpusti toplinu (da izvrši nemehanički rad). Entalpija je označena simbolom H.
Slika 01: Dijagram entalpije koji prikazuje promjene entalpije za određenu kemijsku reakciju
Određivanje entalpije sustava omogućuje nam da pokažemo je li kemijska reakcija egzotermna ili endotermna. Promjena entalpije sustava može se koristiti za određivanje topline reakcija i predviđanje je li kemijska reakcija spontana ili nespontana.
Što je molarna entalpija?
Molarna entalpija je vrijednost entalpije dana po molu. U ovoj definiciji, entalpija je termodinamička veličina koja je ekvivalentna ukupnom sadržaju topline sustava. Jednaka je unutarnjoj energiji sustava plus umnožak tlaka i volumena. Mjerna jedinica za ovu vrijednost je KJ/mol. Stoga možemo izvesti jednadžbu za određivanje molarne entalpije na sljedeći način:
Molarna entalpija=DH/n
Gdje je DH promjena entalpije sustava, "n" je broj molova reaktanta uključenih u sustav. Na primjer, molarna entalpija za stvaranje određene tvari je promjena entalpije kada se jedan mol kemijske vrste formira u standardnom stanju na određenoj temperaturi. Ovo stvaranje tvari događa se iz najstabilnijeg oblika sastavnih kemijskih elemenata te tvari u njihovom standardnom stanju.
Koja je razlika između entalpije i molarne entalpije?
Entalpija i molarna entalpija korisni su pojmovi u fizičkoj kemiji za određivanje ukupnog sadržaja topline u termodinamičkom sustavu. Ključna razlika između entalpije i molarne entalpije je u tome što je entalpija ukupni sadržaj topline termodinamičkog sustava, dok je molarna entalpija ukupna toplina po molu reaktanta u sustavu. Štoviše, mjerna jedinica za entalpiju je džul ili kilodžul, dok je mjerna jedinica za molarnu entalpiju kilodžul po molu.
Sljedeća tablica sažima razliku između entalpije i molarne entalpije.
Sažetak – Entalpija naspram molarne entalpije
Entalpija i molarna entalpija korisni su pojmovi koji pomažu u određivanju ukupnog sadržaja topline u termodinamičkom sustavu. Entalpija sustava je termodinamička veličina koja je ekvivalentna ukupnom sadržaju topline sustava. Molarna entalpija je vrijednost entalpije dana po molu. Stoga je ključna razlika između entalpije i molarne entalpije u tome što je entalpija ukupni sadržaj topline termodinamičkog sustava, dok je molarna entalpija ukupna toplina po molu reaktanta u sustavu.
