Ključna razlika između molarne topljivosti i konstante topljivosti proizvoda je u tome što molarna topljivost opisuje otapanje tvari po litri otopine, dok konstanta topljivosti proizvoda opisuje otapanje krute tvari u vodenoj otopini.
I molarna topljivost i konstanta topljivosti proizvoda kemijski su koncepti koji opisuju otapanje tvari u otopinama. Molarnu topljivost možemo izračunati iz konstante topljivosti proizvoda. Stoga su međusobno povezani.
Što je molarna topljivost?
Molarna topljivost je broj molova tvari koji se otapaju po litri otopine prije zasićenja. To znaci; molarna topljivost daje količinu tvari koju možemo otopiti u otopini prije nego što otopina postane zasićena tom određenom tvari. Ovu količinu možemo izračunati pomoću konstante topljivosti proizvoda ili Ksp i stehiometrije. Jedinica za molarnu topljivost je mol/L. Ovaj pojam možemo označiti kao "M". Možemo izračunati molarnu topljivost koristeći Ksp, ali moramo znati ione nastale disocijacijom tijekom otapanja tvari u otopini.
Razmotrimo primjer; ako se AB otopi u vodenoj otopini, disocira na A i B ionske produkte. Jednadžba za ovo otapanje je sljedeća:
AB(s) ⇌ A(aq) + B(aq)
Prema stehiometriji ove reakcije, ako je konačna koncentracija A "x", tada je konačna koncentracija B također "x". Tada je jednadžba produkta topljivosti za ovu reakciju;
Ksp=[A][B]
=[x][x]
=x2
Ovdje je x molarna topljivost. Stoga, ako znamo Ksp reakcije, možemo izračunati x, molarnu topljivost reakcije.
Što je konstanta topljivosti proizvoda?
Konstanta topljivosti proizvoda ili konstanta produkta topljivosti konstanta je ravnoteže za otapanje krute tvari u vodenoj otopini. Stoga opisuje otapanje krute tvari u vodenoj otopini i predstavlja razinu na kojoj se otopljena tvar otapa u otopini. Možemo ga označiti kao Ksp. Općenito, Ksp se izračunava množenjem koncentracija ionskih produkata nakon otapanja tvari. Za otapanje AB2, reakcija je sljedeća:
AB2(s) ⇌ A(aq) + 2B(aq)
Za gornju reakciju, konstanta topljivosti proizvoda ili Ksp je sljedeća:
Ksp=[A(aq)][B(aq)]2
Koja je razlika između molarne topljivosti i konstante topljivosti proizvoda?
Oboje, molarna topljivost i konstanta topljivosti proizvoda, opisuju otapanje tvari u otopini. Međutim, ključna razlika između molarne topljivosti i konstante topljivosti proizvoda je u tome što molarna topljivost opisuje otapanje tvari po litri otopine, dok konstanta topljivosti produkta opisuje otapanje krute tvari u vodenoj otopini.
Osim toga, molarna topljivost je broj molova tvari koji se otapaju po litri otopine prije zasićenja. U međuvremenu, konstanta topljivosti proizvoda je, ili konstanta produkta topljivosti konstanta ravnoteže za otapanje krute tvari u vodenoj otopini. Možemo označiti molarnu topljivost kao "M", a konstantu topljivosti proizvoda kao "Ksp".
U nastavku infografika sažima razliku između molarne topljivosti i konstante topljivosti proizvoda.
Sažetak – Molarna topljivost u odnosu na konstantu topljivosti proizvoda
Ukratko, i molarna topljivost i konstanta topljivosti proizvoda opisuju otapanje tvari u otopini. Međutim, ključna razlika između molarne topljivosti i konstante topljivosti proizvoda je u tome što molarna topljivost opisuje otapanje tvari po litri otopine, dok konstanta topljivosti proizvoda opisuje otapanje krute tvari u vodenoj otopini.
