Ključna razlika između topljivosti i umnoška topivosti je u tome što topljivost opisuje otapanje tvari u otapalu, dok umnožak topivosti opisuje matematički umnožak koncentracija otopljenih iona podignutih na potenciju njihovih stehiometrijskih koeficijenata.
Prema gore spomenutoj razlici, topljivost i umnožak topljivosti dva su povezana pojma. Stoga možemo upotrijebiti umnožak topljivosti tvari da bismo razumjeli topljivost te tvari; što je manji umnožak topljivosti, manja je topljivost.
Što je topljivost?
Topivost je svojstvo tvari da se otapa u otapalu. Ovdje tvar (koja se otapa u otapalu) nazivamo "otopljenom tvari". Može biti čvrsta, tekuća ili plinovita tvar. Otapalo, s druge strane, također može biti u krutom, tekućem ili plinovitom stanju. Topljivost tvari ovisi o kemijskim i fizikalnim svojstvima i otopljene tvari i otapala. Štoviše, ovisi o vanjskim čimbenicima sustava otopljena tvar-otapalo; temperatura, pritisci itd.
Slika 01: Nastajanje otopine otapanjem otopljene tvari u otapalu
Tvar se može otapati u odgovarajućem otapalu sve dok se otapalo ne zasiti tom tvari. To je maksimalna količina molekula otopljene tvari koju otapalo može zadržati pri određenoj temperaturi i tlaku. Nasuprot tome, netopljivost je nemogućnost otapanja u tvari. Međutim, topljivost ne opisuje sposobnost otapanja tvari jer tvari možemo otopiti i putem kemijskih reakcija. Čimbenici koji utječu na topljivost otopljene tvari su sljedeći:
- Temperatura
- Tlak
- Prisutnost drugih kemikalija
- Polaritet otopljene tvari i otapala
- Međumolekularne sile između otopljene tvari i otapala
- pH
- veličina molekula otopljene tvari
Što je produkt topljivosti?
Umnožak topljivosti je matematička derivacija koja pokazuje ravnotežu između otopljenih i neotopljenih vrsta tvari u otapalu. Stoga predstavlja razinu na kojoj se otopljena tvar otapa u otopini. Točnije, to je matematički produkt njegovih koncentracija otopljenih iona podignutih na potenciju njihovih stehiometrijskih koeficijenata.
Umnožak topljivosti je konstantna vrijednost za određenu tvar pri određenoj temperaturi i tlaku. Stoga je nazivamo "konstantom produkta topljivosti". Možemo ga označiti kao Ksp. Ovaj je izraz izravno povezan s topljivošću tvari; što je Ksp veća, topljivost je veća. Štoviše, to je heterogena konstanta ravnoteže. Ovaj izraz koristimo za otopine koje su zasićene određenom otopljenom tvari. Ova konstanta uvijek ovisi o temperaturi. Razmotrimo primjer da dobijemo ideju o tome.
aA(s) ↔ bB(aq) + cC(aq)
Gornji sustav ima otopljene proizvode B i C te neotopljeni A također. Tada je konstanta produkta topljivosti sljedeća:
Ksp=[B]b.[C]c
Koja je razlika između topljivosti i produkta topljivosti?
Topivost je svojstvo tvari da se otapa u otapalu. Jednostavno, opisuje otapanje tvari u otapalu. Produkt topljivosti je matematička derivacija koja pokazuje ravnotežu između otopljenih i neotopljenih vrsta tvari u otapalu. Ovaj pojam opisuje matematički umnožak koncentracija otopljenih iona podignutih na potenciju njihovih stehiometrijskih koeficijenata. Ovo je ključna razlika između topljivosti i produkta topljivosti. Štoviše, ova dva pojma međusobno su povezana jer umnožak topljivosti tvari opisuje topljivost te tvari.
Sažetak – Topljivost u odnosu na produkt topljivosti
Otopivost i produkt topivosti dva su povezana pojma. Razlika između topljivosti i umnoška topivosti je u tome što topljivost opisuje otapanje tvari u otapalu, dok umnožak topivosti opisuje matematički umnožak koncentracija otopljenih iona podignutih na potenciju njihovih stehiometrijskih koeficijenata.
