Ključna razlika – helij naspram kisika
Helij i kisik su dva kemijska elementa u periodnom sustavu iako se između njih može uočiti značajna razlika na temelju njihovih kemijskih svojstava. Oba su plinovi na sobnoj temperaturi; ali, Helij je kemijski inertan plemeniti plin. Kemijska svojstva ova dva elementa potpuno su različita. Na primjer; Kisik brzo reagira s mnogim elementima i spojevima, dok helij ne reagira ni s jednim. Ovo se može identificirati kao ključna razlika između helija i kisika. Međutim, inertno ponašanje helija ima toliko mnogo komercijalnih primjena, a također je kisik jedan od najprocjenjivijih plinova za ljude i životinje.
Što je helij?
Helij je drugi najzastupljeniji element u svemiru i drugi je najlakši element u periodnom sustavu. To je monoatomski plin bez okusa, mirisa i boje na sobnoj temperaturi s niskim vrelištem. Helij je prvi član obitelji plemenitih plinova i najmanje je reaktivan element. Ima samo dva elektrona koji su jako privučeni jezgrom. Velike količine helija prirodno se proizvode u reakcijama fuzije u zvijezdama koje proizvode energiju. Radioaktivnim raspadom minerala također nastaje helij. Osim toga, nalazišta prirodnog plina također sadrže plin helij.
Helij posjeduje neka neobična svojstva; postaje superfluid na vrlo niskim temperaturama. Superfluid može teći prema gore protiv gravitacije. Helij ima najniže talište od svih ostalih elemenata. To je jedini element koji se ne može očvrsnuti snižavanjem temperature.
Što je kisik?
Kisik je član skupine halkogena (skupina VI A) u periodnom sustavu. To je dvoatomski, vrlo reaktivan plin bez boje i mirisa. Kisik je treći najzastupljeniji element u svemiru po masi. U većini kemijskih reakcija; Kisik djeluje kao oksidans, ali također može reducirati neke kemijske spojeve. Kisik ima dvije vrste alotropa; dioksigen (O2) i trikisik (O3), koji se naziva ozon.
Koja je razlika između helija i kisika?
Svojstva helija i kisika:
Reaktivnost:
helij:
Helij je inertni plin; to je najmanje reaktivan element u obitelji plemenitih plinova. Drugim riječima, Helij je potpuno inertan, ne reagira ni s jednim drugim elementom.
Kisik:
U usporedbi s helijem, kemijska reaktivnost kisika je izuzetno visoka. Iako je di-molekulski stabilan plin na sobnoj temperaturi, brzo reagira s toliko mnogo elemenata i spojeva. Međutim, kisik ne reagira sam sa sobom, dušikom, kiselinama, bazama i vodom u normalnim uvjetima. Kisik može djelovati i kao oksidacijsko i kao redukcijsko sredstvo; stoga pokazuje toliko mnogo kemijskih reakcija. Ima drugu najveću vrijednost elektronegativnosti (uz fluor) od ostalih reaktivnih elemenata. Topivost kisika u vodi ovisi o temperaturi.
Stanja oksidacije:
helij:
Helij ne pokazuje višestruka oksidacijska stanja. Ima samo jedno oksidacijsko stanje; to je nula.
Kisik:
Najčešće oksidacijsko stanje kisika je -2. Ali, može imati oksidacijska stanja od -2, -1, -1/2, 0, +1 i +2.
Izotopi:
helij:
Postoje dvije vrste prirodnih izotopa helija; Helij 3 (3He) i Helij 4 (4He). Relativna brojnost 3He je vrlo niska u usporedbi s 4He. Napravljena su tri radioaktivna izotopa helija, ali oni nemaju nikakvu komercijalnu primjenu.
Kisik:
Kisik ima četiri izotopa, ali samo su tri izotopa stabilna; oni su 16O, 17O i 18O. Najzastupljeniji tip je 16O, što čini oko 99.762%.
Aplikacije:
helij:
Kemijski inertno ponašanje helija ima brojne primjene. Koristi se u istraživanju niskih temperatura u rashladnim sustavima, kao izvor goriva u raketama, u procesu zavarivanja, u sustavima za detekciju olova, za punjenje balona i za sprječavanje reakcije predmeta s kisikom.
Kisik:
Kisik ima mnogo namjena u našem svakodnevnom životu, počevši od disanja; ljudi i životinje ne mogu živjeti bez kisika. Neki drugi primjeri uključuju; za proizvodnju lijekova, kiselina, u izgaranju, pročišćavanju vode, zavarivanju i topljenju metala.
Ustupljeno slikom: 1. Elektronski omotač 002 Helij – bez oznake Pumbaa (izvorni rad Grega Robsona) [CC BY-SA 2.0], putem Wikimedia Commons 2. Elektronski omotač 008 Kisik (dvoatomski nemetal) – bez oznake Autor DePiep (vlastiti rad) [CC BY-SA 3.0], putem Wikimedia Commons
