Ključna razlika između spektra emisije vodika i helija je u tome što spektar emisije helija (plu. spektri) ima više linija od spektra emisije vodika (plu. spektri).
Emisioni spektar kemijskog elementa ili spoja niz je linija koje predstavljaju valne duljine elektromagnetskog zračenja koje emitira taj kemijski element tijekom prijelaza elektrona s visoke energetske razine na nisku energetsku razinu.
Što su spektri emisije vodika?
Spektar emisije vodika je spektar koji nastaje emisijom svjetlosti atoma vodika u pobuđenim stanjima. Tamo, kada snop bijele svjetlosti propustimo kroz uzorak vodikovog plina, tada atomi apsorbiraju energiju. Nakon toga se elektron u atomu vodika pobuđuje na višu energetsku razinu. Međutim, budući da je boravak na visokoj energetskoj razini nestabilan, ti se elektroni teže vratiti na osnovnu razinu (energetska razina na kojoj su prethodno postojali) emitirajući foton kao elektromagnetsko zračenje koje ima energiju jednaku razlici energije između ovih viših i niže razine energije.
Slika 01: Spektar emisije vodika
Štoviše, količina energije na svakoj energetskoj razini je fiksna vrijednost. Stoga će prijelaz uvijek proizvesti foton s istom energijom. Spektar emisije možemo promatrati kao obojenu svjetlost na crnoj pozadini. Međutim, broj linija koje ovdje možemo promatrati manji je od onog u spektru emisije helija.
Što su spektri emisije helija?
Spektar emisije helija je spektar koji nastaje emisijom svjetlosti atoma helija u pobuđenim stanjima. Ima više linija u sebi u usporedbi sa spektrom emisije vodika. To je uglavnom zato što atom helija ima više elektrona od atoma vodika. Stoga se više elektrona pobuđuje kada zraku bijele svjetlosti propustimo kroz uzorak helija, što uzrokuje emisiju više spektralnih linija.
Slika 02: Spektar emisije helija
Za razliku od vodika, u atomu helija postoje odbijanja elektron-elektron i različita privlačenja jezgra-elektron. Stoga, različiti spektri (različiti od vodika) izlaze s različitim valnim duljinama za atom helija.
Koja je razlika između spektra emisije vodika i helija?
Spektar emisije vodika je spektar koji nastaje emisijom svjetlosti atoma vodika u pobuđenim stanjima. S druge strane, spektar emisije helija je spektar koji nastaje emisijom svjetlosti atoma helija u pobuđenim stanjima. A ključna razlika između spektra emisije vodika i helija je u tome što spektar emisije helija ima više linija od spektra emisije vodika. To je uglavnom zato što vodik ima jedan elektron po atomu dok helij ima dva elektrona po atomu.
Nadalje, značajna razlika između spektra emisije vodika i helija je u tome što nema učinka odbijanja elektrona i elektrona na spektre emisije vodika zbog prisutnosti jednog elektrona u atomu vodika, dok odbijanja elektrona i elektrona utječu na helij spektri emisije zbog prisutnosti dva elektrona.
Sažetak – Emisioni spektri vodika i helija
Emisioni spektar je spektar koji prikazuje niz linija na crnoj pozadini. Ovdje emisija svjetlosti atoma vodika u pobuđenim stanjima proizvodi spektar emisije vodika. S druge strane, emisija svjetlosti atoma helija u pobuđenim stanjima stvara spektar emisije helija. Ključna razlika između spektra emisije vodika i helija je u tome što spektar emisije helija ima više linija od spektra emisije vodika.
