Ključna razlika između atoma vodika i iona vodika je u tome što je atom vodika neutralan, dok ion vodika nosi naboj.
Vodik je prvi i najmanji element u periodnom sustavu i označava se kao H. U periodnom sustavu je kategoriziran u grupu 1 i period 1 zbog svoje elektronske konfiguracije: 1s1Vodik može preuzeti elektron da formira negativno nabijeni ion, ili može lako donirati elektron da proizvede pozitivno nabijen proton. Ako nije, može dijeliti elektron za stvaranje kovalentnih veza.
Elementi u periodnom sustavu nisu stabilni osim plemenitih plinova. Stoga elementi pokušavaju reagirati s drugim elementima kako bi dobili elektronsku konfiguraciju plemenitog plina i postigli stabilnost. Slično tome, vodik također mora dobiti elektron kako bi postigao elektronsku konfiguraciju plemenitog plina, helija. Kada postigne ovu konfiguraciju elektrona, formira vodikov ion.
Što je atom vodika?
Atom vodika je prvi element u periodnom sustavu. Atom vodika ima jedan elektron i jedan proton. Stoga je njegova elektronska konfiguracija 1s1 Štoviše, ima samo jedan elektron u s-suborbitali iako ova orbitala može primiti dva elektrona. Dakle, atom vodika je nestabilan i vrlo reaktivan kako bi se dobila stabilna elektronska konfiguracija.
Slika 1: Struktura atoma vodika
Budući da je broj protona i elektrona u atomu vodika sličan, ovaj atom nema neto naboj. Stoga kažemo da je neutralan. Međutim, postoje tri izotopa vodika: protij-1H (bez neutrona), deuterij-2H (jedan neutron) i tricij-3H (dva neutrona). Ovi izotopi imaju različite brojeve neutrona u atomskoj jezgri.
Što je vodikov ion?
Ion vodika je oblik elementa vodika koji nosi naboj. Naboj ovog iona može biti pozitivan ili negativan, ovisno o načinu na koji nastaje. Može nastati ili uklanjanjem jednog elektrona iz atomskog vodika ili dobivanjem elektrona. Stoga vodikov ion ima ili +1 ili -1 naboj (jednovalentan). Pozitivno nabijen vodikov ion možemo označiti kao H+ (kation), a negativni ion kao H- (anion).
Slika 2: Stvaranje iona iz atoma vodika
Kation protija posebno je poznat kao protoni, a oni su vrsta vodikovih atoma koje uglavnom uzimamo u obzir u kemijskim reakcijama budući da je prirodna zastupljenost protija vrlo visoka u usporedbi s drugim izotopima. Nadalje, postoji u vodenim otopinama kao hidronijevi ioni (H3O+).
Ioni vodika odgovorni su za kiselost, a za izračun pH vrijednosti uzima se koncentracija iona vodika. Kada atomi vodika reagiraju s drugim nemetalima, nastaju ioni vodika, koji se potpuno ili djelomično otpuštaju u vodeni medij kada se molekula otopi. Iako je stvaranje vodikovog aniona rijetko, ono nastaje kada vodik reagira s metalima kao što su metali skupine 1.
Koja je razlika između atoma vodika i iona vodika?
Vodik je najmanji kemijski element. Ima jedan proton i jedan elektron, što ga čini neutralnim. Međutim, ioni vodikovog atoma su nabijene vrste. Dakle, ključna razlika između atoma vodika i iona vodika je u tome što je atom vodika neutralan, dok ion vodika nosi naboj. Još jedna značajna razlika između atoma vodika i iona vodika je ta što atom vodika ima jedan elektron, dok kation vodika nema elektrone, a anion vodika ima dva elektrona.
Štoviše, atom vodika je vrlo reaktivan kako bi se dobila stabilna elektronska konfiguracija. No, ioni vodika su manje/nisu reaktivni jer su već stekli stabilno stanje. Naboj kationa je +1, a naboj aniona je -1. Dakle, ovo također možemo smatrati razlikom između atoma vodika i iona vodika.
Sažetak – Atom vodika protiv vodikovog iona
Vodik je prvi element u periodnom sustavu elemenata. Stoga je najmanji atom. Može formirati pozitivno ili negativno nabijene ione. Ključna razlika između atoma vodika i iona vodika je u tome što je atom vodika neutralan, dok ion vodika nosi naboj.
