Hidronijev ion protiv vodikovog iona
Vodik, koji je prvi i najmanji element u periodnom sustavu, označava se kao H. On je kategoriziran u grupu 1 i period 1 u periodnom sustavu zbog svoje elektronske konfiguracije: 1s 1 Vodik može preuzeti elektron da formira negativno nabijeni ion, ili može lako donirati elektron da proizvede pozitivno nabijeni proton ili podijeliti elektron da stvori kovalentne veze. Zbog ove sposobnosti, vodik je prisutan u velikom broju molekula i vrlo je rasprostranjen element na Zemlji. Vodik ima tri izotopa nazvana kao protij-1H (bez neutrona), deuterij-2H (jedan neutron) i tricij- 3H (dva neutrona). Protij je najzastupljeniji među ova tri i ima oko 99% relativne zastupljenosti. Vodik postoji kao dvoatomna molekula (H2) u plinovitoj fazi i to je plin bez boje i mirisa. Nadalje, vodik je izuzetno zapaljiv plin i gori blijedoplavim plamenom. Na normalnoj sobnoj temperaturi vodik nije jako reaktivan. Međutim, na visokim temperaturama može brzo reagirati. H2 je u nultom oksidacijskom stanju; stoga može djelovati kao redukcijsko sredstvo, reducirati metalne okside ili kloride i otpuštati metale. Vodik se koristi u kemijskoj industriji kao što je proizvodnja amonijaka u Haber procesu. Tekući vodik se koristi kao gorivo u raketama i vozilima.
Elementi u periodnom sustavu nisu stabilni osim plemenitih plinova. Stoga elementi pokušavaju reagirati s drugim elementima, kako bi dobili elektronsku konfiguraciju plemenitog plina kako bi postigli stabilnost. Isto tako, vodik također mora dobiti elektron da bi postigao elektronsku konfiguraciju plemenitog plina, helija. Svi nemetali reagiraju s vodikom, stvarajući ione vodika. Ioni su važni na različite načine. U otopinama provode struju. Kada se različiti ioni kombiniraju, nastaju spojevi s novim svojstvima. Posebno su ioni vodika važni za održavanje kiselosti.
vodikov ion
Vodikov ion također se naziva hidron. Nastaje uklanjanjem jednog elektrona iz atomskog vodika. Vodikov ion ima +1 naboj (jednovalentan). Kation protija posebno je poznat kao protoni, a oni su vrsta vodikovih atoma koje uglavnom smatramo protijem, čija je prirodna zastupljenost vrlo velika u usporedbi s drugim izotopima. On postoji u vodenim otopinama kao hidronijevi ioni (H3O+). Vodikovi ioni odgovorni su za kiselost, a za izračunavanje pH vrijednosti uzima se koncentracija vodikovih iona. Kada atomi vodika reagiraju s drugim nemetalima, nastaju ioni vodika, koji se potpuno ili djelomično otpuštaju u vodeni medij kada se molekula otopi.
Hydronium Ion
Hidronijev ion se označava simbolom H3O+ To je pozitivan ion, koji nastaje protonacijom vode. Kada dvije molekule vode reagiraju, mogu nastati hidronijev ion i hidroksidni ion (automatska disocijacija vode). U čistoj vodi broj hidronijevih iona i hidroksidnih iona bit će jednak dajući pH vrijednost od 7.
Koja je razlika između vodikovog iona i hidronijevog iona?
• Vodikov ion je prikazan simbolom H+, a hidronijev ion je označen simbolom H3O +.
• Vodikov ion se dobiva uklanjanjem elektrona iz atoma vodika. Budući da je toliko reaktivan, u vodenom mediju spaja se s vodom i tvori hidronijev ion.
• Hidronijevi ioni također nastaju protonacijom vode.
• Hidronijevi ioni stabilniji su od vodikovih iona.
