Ključna razlika između peroctene kiseline i vodikovog peroksida je u tome što je peroctena kiselina organska otopina koja može dati octenu kiselinu kao nusprodukt oksidacijskih procesa, dok je vodikov peroksid anorganska vodena otopina koja može stvoriti vodu nakon oksidacije.
Peroctena kiselina i vodikov peroksid vrlo su aktivni spojevi koji imaju mnoge važne primjene u industriji i kućanstvima.
Što je peroctena kiselina?
Peroctena kiselina je organski spoj kemijske formule CH3CO3H. To je organski peroksid koji postoji kao bezbojna tekućina karakterističnog oštrog mirisa. Ovo je jaka kiselina koja može biti vrlo korozivna. Peroctena kiselina je također poznata kao peroksioctena kiselina. Međutim, to je slabija kiselina u usporedbi s octenom kiselinom.
Slika 01: Kemijska struktura peroctene kiseline
Ovaj kiseli spoj može se proizvesti industrijskom autooksidacijom acetaldehida. U ovom procesu, kiselina nastaje nakon obrade octene kiseline s vodikovim peroksidom u prisutnosti jakog kiselog katalizatora. Alternativno, ovu kiselinu možemo proizvesti reakcijom između acetil klorida i anhidrida octene kiseline, što je korisna reakcija u stvaranju otopine peroctene kiseline s niskim sadržajem vode.
Postoji nekoliko važnih upotreba peroctene kiseline, uključujući njezinu upotrebu kao antimikrobika na unutarnjim tvrdim površinama, primjenu za dezinfekciju u medicinske svrhe, korisnu za epoksidaciju različitih alkena, itd.
Što je vodikov peroksid?
Vodikov peroksid je anorganski spoj kemijske formule H2O2. U svom čistom obliku vodikov peroksid ima blijedoplavu boju i postoji kao bistra tekućina. Štoviše, ova tekućina je malo viskoznija od vode. Zapravo, to je najjednostavniji peroksid među svim peroksidnim spojevima.
Slika 02: Kemijska struktura vodikovog peroksida
Postoje neke važne primjene vodikovog peroksida; Među njima, glavne primjene uključuju korištenje kao oksidansa, sredstva za izbjeljivanje i antiseptika. Između dva atoma kisika u ovom spoju postoji nestabilna peroksidna veza; stoga je spoj vrlo reaktivan. Zbog toga se polako razgrađuje kada je izložen svjetlu. Nadalje, moramo pohraniti ovaj spoj sa stabilizatorom u slabo kiseloj otopini.
Molarna masa vodikovog peroksida je 34,014 g/mol. Vodikov peroksid ima blago oštar miris. Talište mu je −0,43 °C, a vrelište 150,2 °C. Međutim, ako vodikov peroksid kuhamo do ove točke vrelišta, praktički dolazi do eksplozivne toplinske razgradnje. Nadalje, ovaj se spoj može miješati s vodom jer može stvarati vodikove veze. Tamo tvori eutektičku smjesu s vodom (homogena smjesa koja se topi ili skrućuje na jednoj temperaturi). Ova mješavina pokazuje pad točke smrzavanja.
Koja je razlika između peroctene kiseline i vodikovog peroksida?
Peroctena kiselina i vodikov peroksid vrlo su aktivni spojevi koji imaju mnoge važne primjene u industriji i kućanstvima. Ključna razlika između peroctene kiseline i vodikovog peroksida je u tome što je peroctena kiselina organska otopina koja može dati octenu kiselinu kao nusproizvod oksidacijskih procesa, dok je vodikov peroksid anorganska vodena otopina koja može stvoriti vodu nakon oksidacije.
Infografija u nastavku prikazuje razlike između peroctene kiseline i vodikovog peroksida u tabličnom obliku za usporedbu.
Sažetak – peroctena kiselina u odnosu na vodikov peroksid
Peroctena kiselina je organski spoj kemijske formule CH3CO3H, dok je vodikov peroksid anorganski spoj kemijske formule H2O2. Ključna razlika između peroctene kiseline i vodikovog peroksida je u tome što je peroctena kiselina organska otopina koja može dati octenu kiselinu kao nusproizvod oksidacijskih procesa, dok je vodikov peroksid anorganska vodena otopina koja može formirati vodu nakon oksidacije.
