Ključna razlika između natrijevog hipoklorita i vodikovog peroksida je u tome što natrijev hipoklorit može ispuštati plinoviti klor, dok vodikov peroksid ne može ispuštati plinoviti klor.
Natrijev hipoklorit je anorganski ionski spoj koji se sastoji od iona natrija i hipoklorita, dok je vodikov peroksid anorganski spoj koji ima kemijsku formulu H2O2. I natrijev hipoklorit i vodikov peroksid jaki su oksidansi.
Što je natrijev hipoklorit?
Natrijev hipoklorit je anorganski ionski spoj koji se sastoji od iona natrija i hipoklorita. To je natrijeva sol hipoklorične kiseline. Ovaj spoj ima kemijsku formulu NaOCl. Njegova molarna masa je 74,44 g/mol. Općenito, natrijev hipoklorit je nestabilan i može se čak eksplozivno raspasti. Međutim, njegov pentahidratni oblik je stabilan. Štoviše, njegov hidratizirani oblik ima blijedo zelenkasto-žutu boju i javlja se kao krutina. Iako je ovaj hidratizirani oblik stabilniji od bezvodnog oblika, moramo ga ohladiti kako bismo zadržali njegovu stabilnost. Nadalje, natrijev hipoklorit ima sladak miris sličan kloru.
Postoji nekoliko metoda pripreme ovog spoja. Natrijev hipoklorit možemo lako pripraviti reakcijom soli (NaCl) i ozona. To je jednostavna metoda, ali prikladna za istraživačke svrhe. Za industrijske potrebe ovaj se spoj proizvodi Hookerovim postupkom. U ovom procesu, plinoviti klor prolazi kroz razrijeđenu otopinu natrijevog hidroksida, što daje natrijev hipoklorit i natrijev klorid.
Što je vodikov peroksid?
Vodikov peroksid je anorganski spoj kemijske formule H2O2 Čisti oblik vodikovog peroksida ima blijedoplavu boju, a postoji kao bistra tekućina. Ova tekućina je nešto viskoznija od vode. Zapravo, to je najjednostavniji peroksid među svim peroksidnim spojevima.
Postoje neke važne primjene vodikovog peroksida; Među njima, glavne primjene uključuju korištenje kao oksidansa, sredstva za izbjeljivanje i antiseptika. Između dva atoma kisika u ovom spoju postoji nestabilna peroksidna veza; stoga je spoj vrlo reaktivan. Zbog toga se polako razgrađuje kada je izložen svjetlu. Nadalje, moramo pohraniti ovaj spoj sa stabilizatorom u slabo kiseloj otopini.
Molarna masa vodikovog peroksida je 34,014 g/mol. Vodikov peroksid ima blago oštar miris. Talište mu je −0,43 °C, a vrelište 150,2 °C. Međutim, ako vodikov peroksid kuhamo do ove točke vrelišta, on se praktički podvrgava eksplozivnoj toplinskoj razgradnji. Nadalje, ovaj se spoj može miješati s vodom jer može stvarati vodikove veze. S vodom tvori eutektičku smjesu (homogena smjesa koja se tali ili skrućuje na jednoj temperaturi). Ova mješavina pokazuje pad točke smrzavanja.
Koja je razlika između natrijevog hipoklorita i vodikovog peroksida?
Ključna razlika između natrijevog hipoklorita i vodikovog peroksida je u tome što natrijev hipoklorit može ispuštati plinoviti klor, dok vodikov peroksid ne može ispuštati plinoviti klor. Štoviše, oksidacijski učinak natrijevog hipoklorita je relativno veći od onog vodikovog peroksida. Vodikov peroksid je koristan kao blagi antiseptik na koži za sprječavanje infekcije manjih posjekotina, ogrebotina, opeklina itd., dok je natrijev hipoklorit koristan za dezinfekciju vode, izbjeljivanje papira, konzerviranje hrane, medicinske postupke itd.
Sljedeća tablica sažima razliku između natrijevog hipoklorita i vodikovog peroksida.
Sažetak – natrijev hipoklorit u odnosu na vodikov peroksid
Natrijev hipoklorit i vodikov peroksid važni su anorganski spojevi koji mogu djelovati kao jaka oksidacijska sredstva. Ključna razlika između natrijevog hipoklorita i vodikovog peroksida je u tome što natrijev hipoklorit može ispuštati plinoviti klor, dok vodikov peroksid ne može ispuštati plinoviti klor. Dok natrijev hipoklorit pokazuje jači učinak izbjeljivanja i čišćenja, vodikov peroksid pokazuje relativno manji učinak oksidacije.
