Ključna razlika između peroksida i vodikovog peroksida je u tome što je peroksid anion, dok je vodikov peroksid kemijski spoj.
Peroksidi su posebna kategorija spojeva kisika s jedinstvenim svojstvima. Vodikov peroksid otkrio je francuski znanstvenik Thenard 1818. godine.
Što je peroksid?
Peroksid je anion koji sadrži kisik s molekularnom formulom O22- Ovdje se dva atoma kisika međusobno vežu preko kovalentne veze, a svaki atom kisika ima oksidacijski broj -1. Peroksidni anion se obično može spojiti s drugim kationima kao što je H+, drugim kationima skupine 1 ili 2 ili prijelaznim metalima u obliku peroksidnih spojeva. Nadalje, mogu se pojaviti kao dio nekih organskih spojeva.
Jednostruka veza kisik-kisik u peroksidu nije toliko stabilna. Stoga se lako može podvrgnuti hemolitičkom cijepanju, stvarajući dva radikala. Dakle, peroksidi su vrlo reaktivni i rijetko se pojavljuju u prirodi. Ovaj anion je jak nukleofil i oksidacijsko sredstvo. Budući da su lako podložne kemijskim reakcijama kada su izložene svjetlosti ili toplini, moramo ih čuvati u hladnim, tamnim spremnicima.
Slika 01: Peroksidi se skladište u tamnim spremnicima
Peroksidi lako reagiraju s kožom, pamukom i mnogim drugim materijalima, stoga s njima treba pažljivo rukovati. Međutim, možemo ga koristiti kao komponentu u izbjeljivanju. Stoga su peroksidi široko korisni za izbjeljivanje kose ili kože u salonima, za čišćenje kupaonica ili za uklanjanje mrlja s odjeće. Peroksidi imaju jak miris i većina ih je opasna.
Što je vodikov peroksid?
Vodikov peroksid je najjednostavniji oblik peroksida; možemo ga označiti kao H2O2. To je bistra tekućina s vrelištem od 150°C i potpuno se miješa s vodom. Međutim, možemo ga potpuno odvojiti od vode destilacijom jer mu je vrelište više od vode. Vodikov peroksid je jako oksidacijsko i redukcijsko sredstvo. Nadalje, to je nelinearna, neplanarna molekula. Ima strukturu otvorene knjige.
Slika 02: Otvorena knjiga strukture vodikovog peroksida
Ovaj spoj možemo proizvesti kao nusprodukt raznih kemijskih reakcija ili kao međuprodukt. Ova vrsta reakcija događa se i unutar našeg tijela. Peroksid ima toksične učinke unutar naših stanica. Stoga ih je potrebno neutralizirati čim se proizvedu. Naše stanice za to imaju poseban mehanizam. U našim stanicama postoji organela nazvana peroksisomi, koja sadrži enzim katalazu. Ovaj enzim katalizira razgradnju vodikovog peroksida u vodu i kisik, obavljajući funkciju detoksikacije.
Vodikov peroksid ima opasna svojstva poput razgradnje na kisik i vodu uz razvijanje topline, ili razgradnje zbog kontaminacije ili kontakta s aktivnim površinama, zbog stvaranja povećanja tlaka kisika unutar spremnika. Djelovanje vodikovog peroksida za izbjeljivanje posljedica je oksidacije i oslobađanja kisika. Ovaj će kisik reagirati s tvarima za bojenje i učiniti je bezbojnom.
H2O2 → H2O + O
O + bojila → bezbojna tvar
Osim za izbjeljivanje, H2O2 je koristan kao oksidans za raketno gorivo, za proizvodnju epoksida, farmaceutskih i prehrambenih proizvoda, kao antiseptik itd. Štoviše, vodikov peroksid se skladišti u staklu obloženom parafinskim voskom, plastici ili teflonske boce.
Koja je razlika između peroksida i vodikovog peroksida?
Peroksid je anion, ali obično ovaj izraz koristimo kao opći izraz za sve spojeve koji sadrže ovaj anion. S druge strane, vodikov peroksid je najjednostavniji spoj među svim peroksidima. Ključna razlika između peroksida i vodikovog peroksida je u tome što je peroksid anion, dok je vodikov peroksid kemijski spoj.
Sažetak – Peroksid naspram vodikovog peroksida
Peroksidi su posebna kategorija spojeva kisika s jedinstvenim svojstvima. Ključna razlika između peroksida i vodikovog peroksida je u tome što je peroksid anion, dok je vodikov peroksid kemijski spoj.
