Ključna razlika – natrijev klorit naspram natrijevog hipoklorita
Natrijev klorit i natrijev hipoklorit uobičajene su natrijeve soli koje se koriste u industriji. Oba ova spoja vrlo su važna kao sredstva za izbjeljivanje i dezinfekciju. Ali oni se jako razlikuju jedni od drugih kada se uzmu u obzir njihova kemijska svojstva kao što su molarna masa i fizikalna svojstva. Natrijev klorit se uglavnom koristi u proizvodnji papira i kao dezinfekcijsko sredstvo. Natrijev hipoklorit se koristi kao dezinficijens otapanjem u vodi da bi se dobio "tekući izbjeljivač". Ključna razlika između natrijevog klorita i natrijevog hipoklorita je u tome što natrijev klorit sadrži atome klora koji imaju +3 oksidacijsko stanje, dok natrijev hipoklorit sadrži atome klora koji imaju +1 oksidacijsko stanje.
Što je natrijev klorit?
Natrijev klorit je anorganski kemijski spoj koji ima kemijsku formulu NaClO2 Molarna masa ovog spoja je 90,438 g/mol kada je bezvodan. Postoji i hidratni oblik (sastavljen od tri molekule vode povezane s molekulom natrijeva klorita čija je molarna masa 144,48 g/mol). Spoj se također naziva klorna kiselina. To je ionski spoj koji sadrži natrijev kation (Na+) i klorit anion (ClO2–).
Slika 1: Boca ispunjena natrijevim kloritom
Dostupan je kao bijeli kristalni prah bez mirisa. Spaljivanje natrijevog klorita je teško, ali može ubrzati gorenje organskih spojeva. Stoga se natrijev klorit može koristiti za izradu eksplozivnih smjesa sa zapaljivim materijalima. Natrijev klorit se raspada na oko 180-200◦C.
Natrijev klorit manje je topiv u vodi, ali više u metanolu i etanolu. Kristalna struktura spoja je monoklinska. Natrijev klorit uglavnom se koristi u proizvodnji papira, a također i kao dezinfekcijsko sredstvo. Dobro je oksidacijsko sredstvo; stoga se koristi za izbjeljivanje raznih vrsta materijala kao što su drvo, ulja, itd.
Slobodna klornata kiselina (HClO2) vrlo je nestabilna i nema značajnijeg značaja u industriji. Ali natrijeva sol ove kiseline je vrlo stabilna i također jeftina. U većini slučajeva, natrijev klorit je izveden iz natrijevog klorata, koji ima kemijsku formulu NaClO3 Proizvodni proces je neizravna metoda u kojoj klor dioksid (ClO2) se isprva proizvodi. Klor dioksid je vrlo eksplozivan i nastaje redukcijom natrijevog klorata u jakoj kiselini u prisutnosti redukcijskog sredstva poput natrijevog sulfita. Proizvedeni klor dioksid se zatim apsorbira u alkalnu otopinu uz redukciju vodikovim peroksidom (H2O2). Ovo daje natrijev klorit.
Što je natrijev hipoklorit?
Natrijev hipoklorit je anorganski spoj kemijske formule NaClO. Atomski omjer između natrija, klora i kisika je 1:1:1. Spoj se sastoji od natrijevog kationa vezanog na hipokloritni anion. Stoga je to natrijeva sol hipoklorične kiseline. Kada se natrijev hipoklorit otopi u vodi, poznat je kao tekući izbjeljivač zbog svojih svojstava izbjeljivanja.
Slika 2: Kemijska struktura natrijevog hipoklorita
Molarna masa natrijeva hipoklorita je 74,44 g/mol. Izgled ovog spoja može se opisati kao zelenkasto žuta krutina. Također ima sladak miris. Talište natrijevog hipoklorita je 18°C, a vrelište 101°C.
Natrijev hipoklorit se uglavnom koristi kao dezinfekcijsko sredstvo i kao sredstvo za izbjeljivanje. Gotovo sva tekućina za izbjeljivanje koju koristimo u kućanstvu sadrži oko 3-8% natrijevog hipoklorita. Ovaj spoj ima svojstva uklanjanja mrlja; stoga se koristi za uklanjanje mrlja od plijesni, zubnih mrlja, itd. Natrijev hipoklorit je dobar dezinficijens budući da ima širok raspon antimikrobnog djelovanja.
Proizvodnja natrijevog hipoklorita odvija se Hookerovim postupkom. To je industrijska metoda velikih razmjera. Ovdje se natrijev hipoklorit proizvodi propuštanjem plinovitog klora u hladnu, razrijeđenu otopinu natrijevog hidroksida. Drugi proizvod koji se dobiva ovom metodom je natrijev klorid (NaCl).
Koje su sličnosti između natrijevog klorita i natrijevog hipoklorita?
- Natrijev klorit i natrijev hipoklorit sastoje se od atoma Na, Cl i O.
- Oboje su dobri dezinficijensi.
Koja je razlika između natrijevog klorita i natrijevog hipoklorita?
Natrijev klorit protiv natrijevog hipoklorita |
|
| Natrijev klorit je anorganski kemijski spoj koji ima kemijsku formulu NaClO2. | Natrijev hipoklorit je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu NaClO. |
| Atomičnost | |
| Natrijev klorit ima jedan atom natrija, jedan atom klora i dva atoma kisika. | Natrijev hipoklorit ima jedan atom natrija, atom klora i atom kisika. |
| Oksidacijsko stanje klora | |
| Oksidacijsko stanje klora u natrijevom kloritu je +3. | Oksidacijsko stanje klora u natrijevom hipokloritu je +1. |
| Izgled | |
| Natrijev klorit je bijeli kristalni prah. | Natrijev hipoklorit je zelenkasto-žuta krutina. |
| Miris | |
| Natrijev klorit je bez mirisa. | Natrijev hipoklorit ima sladak miris. |
| Molarna masa | |
| Molarna masa natrijevog klorita je 90,438 g/mol. | Molarna masa natrijeva hipoklorita je 74,44 g/mol. |
| Talište i vrelište | |
| Natrijev klorit se raspada na oko 180-200◦C. | Talište je 18◦C, a vrelište 101◦C. |
| Matični spoj | |
| Natrijev klorit je natrijeva sol klorne kiseline. | Natrijev hipoklorit je natrijeva sol hipoklorične kiseline. |
| Proizvodnja | |
| Natrijev klorit se proizvodi neizravno iz natrijevog klorata. | Natrijev hipoklorit se proizvodi Hookerovim postupkom. |
Sažetak – natrijev klorit protiv natrijevog hipoklorita
Natrijev klorit je NaClO2 a natrijev hipoklorit je NaClO. Ključna razlika između natrijevog klorita i natrijevog hipoklorita je u tome što natrijev klorit sadrži atome klora koji imaju oksidacijsko stanje +3, dok natrijev hipoklorit sadrži atome klora koji imaju +1 oksidacijsko stanje.
