Ključna razlika između klora i natrijevog hipoklorita je u tome što je klor (Cl2) plin blijedožute boje, dok je natrijev hipoklorit (NaOCl) zelenkasto-žuta krutina na sobnoj temperaturi.
Klor i natrijev hipoklorit su kemijski spojevi kemijskog elementa klora (Cl). Izraz klor kemijski opisuje kemijski element, no općenito je to naziv za plinoviti klor, koji koristimo za potrebe čišćenja. S druge strane, natrijev hipoklorit uobičajeni je tekući izbjeljivač.
Što je klor?
Klor je plin na sobnoj temperaturi koji ima kemijsku formulu Cl2Ima blijedo žutu boju i izrazito je reaktivno sredstvo. Stoga može djelovati kao jako oksidacijsko sredstvo. Osim toga, ovaj plin ima oštar i iritantan miris sličan izbjeljivaču koji inače koristimo. U nomenklaturi IUPAC ovaj spoj nazivamo molekularni klor.
Molarna masa ovog spoja je 70,9 g/mol. Molekula plinovitog klora sadrži dva atoma klora međusobno povezana kovalentnom kemijskom vezom. Stoga je nazivamo dvoatomnom molekulom. Štoviše, ovaj plin je malo topiv u vodi. Taj plin također možemo ukapljiti na oko -35◦C. Ili ga možemo ukapljiti primjenom vanjskog tlaka da komprimiramo plin na sobnoj temperaturi. Plin klora je zapaljiv, ali može pomoći gorenju.
Slika 01: Ukapljeni plin klor
Udisanje plina klora je otrovno. Također djeluje iritativno na oči. Osim toga, ovaj plin je teži od normalnog zraka. Stoga se lako skuplja u nižim slojevima atmosfere. Budući da postoji kao plin na sobnoj temperaturi, talište i vrelište su -101°C odnosno -35°C. Kada se razmatra uporaba ovog plina, postoje tri glavne namjene; sanitarne, dezinfekcijske i antiseptičke primjene. Štoviše, neki ga ljudi koriste i kao kemijsko oružje.
Što je natrijev hipoklorit?
Natrijev hipoklorit je anorganski spoj kemijske formule NaOCl. To je zelenkasto-žuta krutina na sobnoj temperaturi. Molekula sadrži natrijev kation i hipoklorit anion. Ova dva iona međusobno se povezuju putem elektrostatskih interakcija. Štoviše, ovaj spoj možemo klasificirati kao natrijevu sol hipokloričaste kiseline, s obzirom na matičnu molekulu spoja; matična molekula je hipoklorna kiselina.
Slika 02: Molekula natrijevog hipoklorita
Molarna masa je 74,44 g/mol. Ima miris sličan kloru. Ipak ima sladak miris. Budući da postoji kao krutina na sobnoj temperaturi, točke taljenja i vrelišta su pozitivne vrijednosti; talište i vrelište su 18 °C odnosno 101 °C.
Često zelenkasto-žutu otopinu nazivamo natrijev hipoklorit jer ova otopina nastala otapanjem krutine u vodi daje uobičajeni tekući izbjeljivač koji koristimo u kućanstvu. Štoviše, čvrsti spoj je nestabilan. Tako se može eksplozivno razgraditi. Ovaj spoj možemo kristalizirati kao njegov pentahidrat. Ovaj hidratizirani spoj je vrlo stabilan; stoga ga možemo čuvati u hladnjaku. U obliku tekućeg izbjeljivača, kemijski spoj u otopini oslobađa plinoviti klor. Međutim, ovaj kemijski spoj nije toliko toksičan ili korozivan poput plinovitog klora. Glavne upotrebe ovog spoja uključuju izbjeljivanje, čišćenje, dezinfekciju, dezodoriranje, tretmane otpadnih voda itd.
Koja je razlika između klora i natrijevog hipoklorita?
Klor je plin na sobnoj temperaturi koji ima kemijsku formulu Cl2 dok je natrijev hipoklorit anorganski spoj koji ima kemijsku formulu NaOCl. Ovo je temeljna razlika između klora i natrijevog hipoklorita. Oba su važna kao sredstva za izbjeljivanje, dezinficijensi itd. Kada se uzme u obzir kemijska veza, razlika između klora i natrijevog hipoklorita je u tome što klor ima kovalentnu kemijsku vezu između dva atoma klora, dok natrijev hipoklorit ima elektrostatsku privlačnu silu između natrijeva kationa i hipokloritni anion. Njihov izgled možemo smatrati ključnom razlikom između klora i natrijeva hipoklorita. Klor je blijedožuti plin dok je natrijev hipoklorit zelenkastožuta kruta tvar na sobnoj temperaturi. Štoviše, plinoviti klor vrlo je toksičan u usporedbi s toksičnošću natrijeva hipoklorita.
Infografija u nastavku pruža više informacija o razlici između klora i natrijevog hipoklorita.
Sažetak – klor u odnosu na natrijev hipoklorit
I plinoviti klor i natrijev hipoklorit važni su kao sredstva za izbjeljivanje i dezinfekciju. Sam plinoviti klor je oksidativan, dok natrijev hipoklorit može osloboditi plinoviti klor za svoje primjene. Ključna razlika između klora i natrijevog hipoklorita je u tome što je klor blijedo žuti plin, dok je natrijev hipoklorit zelenkastožuta krutina na sobnoj temperaturi.
