Ključna razlika između atoma i iona je njihov naboj; atomi su neutralni dok su ioni nabijeni pozitivno ili negativno.
Atom je najmanja neutralna jedinica koja može stvarati veze dok je ion svaka nabijena molekula. Ion se može sastojati od nekoliko atoma ili jednog atoma. Atomi su jedinstveni i ne razlikuju se u različite vrste, dok ioni imaju dvije vrste kao pozitivne ione (katione) i negativne ione (anione).
Što je Atom?
Atom je najmanja jedinica materije, a određeni atom predstavlja svojstva kemijskog elementa kojem pripada. Svi plinovi, čvrsta tvar, tekućine i plazma sastoje se od atoma, koji su vrlo male jedinice veličine oko 100 pikometara.
Slika 01: Opća struktura atoma
Kada se razmatra struktura atoma, on sadrži jezgru i elektrone koji se kreću oko jezgre. Nadalje, protoni i neutroni (a tu su i neke druge subatomske čestice) čine atomsku jezgru. Tipično, broj neutrona, protona i elektrona je jednak, ali u slučaju izotopa, broj neutrona je različit od broja protona. I protone i neutrone nazivamo "nukleonima".
Oko 99% mase atoma je centrirano u jezgri jer je masa elektrona gotovo zanemariva. Među tim subatomskim česticama proton ima +1 naboj; elektron ima -1 naboj, a neutron nema naboj. Ako atom ima jednak broj protona i elektrona, tada je ukupni naboj atoma jednak nuli; nedostatak jednog elektrona rezultira +1 nabojem, a dobitak jednog elektrona daje -1 naboj atomu.
Što je ion?
Ion je nabijena kemijska vrsta. Uvijek imaju nejednak broj elektrona i protona. Postoje dvije vrste iona kao kationi i anioni. Kationi imaju pozitivan naboj zbog nedostatka elektrona koji bi uravnotežili naboj protona. Anioni, s druge strane, imaju višak elektrona i sastoje se od negativnog naboja.
Slika 02: Anion
Ioni su dostupni u sve tri faze materije; čvrsta, tekuća i plinovita faza. Neki ioni su pojedinačni atomi s nabojem, ali većinu vremena ioni su poliatomski.
Koja je razlika između atoma i iona?
Ključna razlika između atoma i iona je naboj. Atom je električki neutralan dok je ion električki nabijen. Atom uvijek sadrži jednak broj elektrona i protona, ali u ionu je broj elektrona i protona uvijek različit. Najveći broj pozitivnih naboja koji ion može imati je 6; najveći broj negativnih naboja je 3. To se događa zbog dva razloga. Prvi razlog je gubitak elektrona, što rezultira pozitivnim ionima. Drugi razlog je dobitak elektrona, što rezultira negativnim ionima. Atomi uvijek imaju atomske orbitale dok ioni imaju ili atomske orbitale ili molekularne orbitale ili i atomske i molekularne orbitale. Ovo je još jedna razlika između atoma i iona. Nadalje, atomi se mogu naći samo u plinovitoj fazi, ali ioni se mogu naći u plinovitoj fazi, tekućoj fazi te u čvrstoj fazi.
Sažetak – Atom protiv Iona
Ključna razlika između atoma i iona je naboj. Atom je električki neutralan dok je ion električki nabijen. Atom uvijek sadrži jednak broj elektrona i protona, ali u ionu je broj elektrona i protona uvijek različit.
Slika uz dopuštenje:
1. “Atom” od Svdmolena/Jeanota (konvertirao King of Hearts) – Slika:Atom-p.webp
2. “Carbonat-Ion” NEUROtiker ⇌ – vlastiti rad, javna domena) putem Commons Wikimedia
