Atom klora protiv kloridnog iona
Elementi u periodnom sustavu nisu stabilni osim plemenitih plinova. Stoga elementi pokušavaju reagirati s drugim elementima, kako bi dobili elektronsku konfiguraciju plemenitog plina kako bi postigli stabilnost. Isto tako, klor također mora dobiti elektron da bi postigao elektronsku konfiguraciju plemenitog plina, argona. Svi metali reagiraju s klorom, stvarajući kloride. Osim nekih sličnosti, klor i klorid imaju različita fizikalna i kemijska svojstva zbog promjene jednog elektrona.
Atom klora
Klor je element u periodnom sustavu koji se označava s Cl. To je halogen (17th grupa) u 3rd periodi periodnog sustava elemenata. Atomski broj klora je 17; dakle, ima sedamnaest protona i sedamnaest elektrona. Njegova elektronska konfiguracija je zapisana kao 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Budući da p podrazina treba imati 6 elektrona da bi se dobila elektronska konfiguracija plemenitog plina argona, klor ima sposobnost privlačenja elektrona. Klor ima vrlo visoku elektronegativnost, koja iznosi oko 3, prema Paulingovoj ljestvici. Atomska težina klora je 35,453 amu. Na sobnoj temperaturi, klor postoji kao dvoatomna molekula (Cl2). Cl2 je plin žuto-zelenkaste boje. Klor ima talište od -101,5 °C i vrelište od -34,04 °C. Među svim izotopima klora, Cl-35 i Cl-37 su najstabilniji izotopi. U atmosferi, 35Cl prisutan u 75,77% i 37Cl prisutan u 24,23%. Kada se plinoviti klor otopi u vodi, nastaje klorovodična kiselina i hipokloričasta kiselina, koje su vrlo kisele. Klor ima sve oksidacijske brojeve koji variraju od -1 do +7.
kloridni ion
Klorid je anion koji nastaje kada klor odvuče elektron od drugog elektropozitivnog elementa. Klorid je predstavljen simbolom Cl– Klorid je jednovalentni ion s -1 nabojem. Dakle, ima 18 elektrona i sedamnaest protona. Elektronska konfiguracija klorida je 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6 Klorid postoji u ionskim spojevima kao što su natrijev klorid, kalcijev klorid i HCl, koji su ionski. Klorid također prirodno postoji u izvorima vode, a to je najčešći anion u prirodi. U morskoj vodi postoji znatna količina kloridnih iona. Kloridni ioni mogu sudjelovati u provođenju električne energije kroz otapala.
Koja je razlika između atoma klora i kloridnog iona?
• Kloridni ion je reducirani oblik atoma klora. Klorid ima 18 elektrona u usporedbi sa sedamnaest elektrona klora, a oba imaju sedamnaest protona. Stoga klorid ima negativan (-1) naboj dok je klor neutralan.
• Budući da u kloridnom ionu postoji dodatni elektron od atoma, ionski radijus razlikuje se od atomskog radijusa klora. S dodatnim elektronom u vanjskoj ljusci, kloridni ion nastoji se proširiti zbog međusobnog odbijanja elektrona. To uzrokuje povećanje ionskog radijusa za klorid od atomskog radijusa klora.
• Klor je kemijski reaktivniji od klorida jer je nestabilniji.
• Klorid je postigao elektronsku konfiguraciju argona, stoga je stabilniji od atoma klora.
• Kloridni ion privlače pozitivno nabijene elektrode ili druge pozitivno nabijene kemijske vrste, ali klor ne.
