Atom natrija protiv natrijevog iona
Elementi u periodnom sustavu nisu stabilni osim plemenitih plinova. Stoga elementi pokušavaju reagirati s drugim elementima, kako bi dobili elektronsku konfiguraciju plemenitog plina kako bi postigli stabilnost. Isto tako, natrij također mora dobiti elektron da bi postigao elektronsku konfiguraciju plemenitog plina, neona. Svi nemetali reagiraju s natrijem stvarajući natrijeve ione. Osim nekih sličnosti, atom natrija i natrijev ion imaju različita fizikalna i kemijska svojstva zbog promjene jednog elektrona.
Atom natrija
Natrij, koji je simboliziran kao Na, element je skupine 1 s atomskim brojem 11. Natrij ima svojstva metala 1. skupine. Njegova atomska težina je 22,989. Njegova elektronska konfiguracija je 1s2 2s2 2p6 3s1Natrij je prvi element u trećoj periodi, pa su se elektroni počeli popunjavati u orbitali 3. Natrij postoji kao krutina srebrnaste boje. Ali natrij vrlo brzo reagira s kisikom kada je izložen zraku, stvarajući tako oksidnu prevlaku mutne boje. Natrij je dovoljno mekan za rezanje nožem, a čim se zareže, srebrnasta boja nestaje zbog stvaranja oksidnog sloja. Gustoća natrija manja je od gustoće vode, pa pluta u vodi dok snažno reagira. Natrij daje sjajno žuti plamen kada gori na zraku. Vrelište natrija je 883 °C, a talište 97,72 °C. Natrij ima mnogo izotopa. Među njima je najzastupljeniji Na-23 s relativnom zastupljenošću od oko 99%. Natrij je bitan element u živim sustavima za održavanje osmotske ravnoteže, za prijenos živčanih impulsa i tako dalje. Natrij se također koristi za sintezu raznih drugih kemikalija, organskih spojeva, sapuna i za natrijeve žarulje.
Natrijev ion
Kada atom natrija otpusti svoj valentni elektron drugom atomu, on formira jednovalentni (+1) kation. Ima elektroničku konfiguraciju 1s2 2s2 2p6, što je slično elektroničkoj konfiguraciji od neona. Uklanjanje elektrona iz ovoga je teško; stoga je energija ionizacije vrlo visoka (4562 kJ·mol−1). Elektronegativnost natrija je vrlo niska (prema Paulingovoj ljestvici iznosi oko 0,93), što mu omogućuje stvaranje kationa doniranjem elektrona višem elektronegativnom atomu (poput halogena). Stoga natrij često stvara ionske spojeve.
Koja je razlika između atoma natrija i iona natrija?
• Natrijev ion je dobio stabilnu elektroničku konfiguraciju odajući jedan elektron iz atoma natrija. Stoga natrijev ion ima jedan elektron manje od natrijeva iona.
• Drugim riječima, valentna ljuska/zadnja ljuska atoma natrija ima samo jedan elektron. Ali u natrijevom ionu zadnja ljuska ima 8 elektrona.
• Natrijev ion ima naboj +1 dok je natrijev atom neutralan.
• Atom natrija vrlo je reaktivan; dakle, neće naći besplatno u prirodi. Postoji kao ioni natrija u spoju.
• Zbog otpuštanja jednog elektrona, polumjer iona natrija razlikuje se od radijusa atoma.
• Natrijev ion privlače negativno nabijene elektrode, ali atom natrija ne.
• Prva energija ionizacije atoma natrija vrlo je niska u usporedbi s energijom ionizacije natrija +1 iona.
