Apsorpcijski spektar naspram spektra emisije
Apsorpcijski i emisijski spektri neke vrste pomažu identificirati te vrste i pružaju mnogo informacija o njima. Kada se spoje apsorpcijski i emisijski spektar vrste, oni tvore kontinuirani spektar.
Što je apsorpcijski spektar?
Apsorpcijski spektar je dijagram nacrtan između apsorbancije i valne duljine. Ponekad se umjesto valne duljine, frekvencija ili valni broj također mogu koristiti na x osi. Vrijednost logaritma apsorpcije ili vrijednost prijenosa također se koristi za y os u nekim prilikama. Apsorpcijski spektar karakterističan je za određenu molekulu ili atom. Stoga se može koristiti za identifikaciju ili potvrđivanje identiteta određene vrste. Obojeni spoj vidljiv je našim očima u toj određenoj boji jer apsorbira svjetlost iz vidljivog raspona. Zapravo, apsorbira komplementarnu boju boje koju vidimo. Na primjer, objekt vidimo kao zelen jer apsorbira ljubičastu svjetlost iz vidljivog raspona. Dakle, ljubičasta je komplementarna boja zelene. Isto tako, atomi ili molekule također apsorbiraju određene valne duljine iz elektromagnetskog zračenja (te valne duljine ne moraju nužno biti u vidljivom području). Kada snop elektromagnetskog zračenja prolazi kroz uzorak koji sadrži plinovite atome, atomi apsorbiraju samo neke valne duljine. Dakle, kada se spektar snima, on se sastoji od niza vrlo uskih apsorpcijskih linija. To je poznato kao atomski spektar i karakterističan je za određenu vrstu atoma. Apsorbirana energija koristi se za pobuđivanje osnovnih elektrona na gornje razine u atomu. Ovo je poznato kao elektronički prijelaz. Razliku energije između dviju razina daju fotoni u elektromagnetskom zračenju. Budući da je razlika u energiji diskretna i konstantna, ista vrsta atoma uvijek će apsorbirati iste valne duljine iz danog zračenja. Kada se molekule pobuđuju UV, vidljivim i IR zračenjem, prolaze kroz tri različite vrste prijelaza kao što su elektronski, vibracijski i rotacijski. Zbog toga se u molekularnim apsorpcijskim spektrima pojavljuju apsorpcijske trake umjesto uskih linija.
Što je spektar emisije?
Atomi, ioni i molekule mogu se pobuditi na više razine energije davanjem energije. Životni vijek pobuđenog stanja općenito je kratak. Stoga te pobuđene vrste moraju osloboditi apsorbiranu energiju i vratiti se u osnovno stanje. Ovo je poznato kao opuštanje. Oslobađanje energije može se odvijati kao elektromagnetsko zračenje, toplina ili kao obje vrste. Grafički prikaz oslobođene energije u odnosu na valnu duljinu poznat je kao emisijski spektar. Svaki element ima jedinstveni spektar emisije, kao što ima jedinstveni apsorpcijski spektar. Dakle, zračenje iz izvora može se karakterizirati spektrima emisije. Linijski spektri nastaju kada su vrste koje zrače pojedinačne atomske čestice koje su dobro odvojene u plinu. Pojasni spektri nastaju zbog zračenja molekula.
Koja je razlika između apsorpcijskog i emisijskog spektra?
• Apsorpcijski spektar daje valne duljine koje bi vrsta apsorbirala da bi se pobudila u gornja stanja. Spektar emisije daje valne duljine koje bi vrsta oslobodila kada bi se iz pobuđenog stanja vratila u osnovno stanje.
• Spektar apsorpcije može se snimiti nakon dovođenja zračenja u uzorak, dok se spektar emisije može snimiti u odsutnosti izvora zračenja.
