Ključna razlika – atomski vodik naspram novonastalog vodika
Vodik je kemijski element. To je prvi kemijski element koji se nalazi u periodnom sustavu elemenata (u skupini 1, periodi 1). Svaki kemijski element ima svoj simbol. Kemijski simbol vodika je H. Svaki izotop vodika sadrži jedan proton u svojoj atomskoj jezgri. Stoga je atomski broj vodika 1. To je najlakši element koji se može naći na zemlji. Atomski vodik i nastali vodik dva su pojma koja se koriste u kemiji za identifikaciju istog vodikovog elementa u različitim primjenama. Ključna razlika između atomskog vodika i nascentnog vodika je u tome što je jedan atom vodika ili vodika dobiven disocijacijom molekularnog vodika poznat kao atomski vodik, dok se nascentni vodik odnosi na vodik koji se oslobađa tijekom kemijske reakcije.
Što je atomski vodik?
Vodik dobiven disocijacijom molekularnog vodika poznat je kao atomski vodik. Stoga je atomski vodik izolirani vodik. Atom vodika sadrži jedan pozitivno nabijen proton u jezgri i negativno nabijen elektron vezan za jezgru preko Coulombovih sila. Kada se uzme u obzir pojava atomskog vodika, oko 70-75% normalne materije u svemiru je atomski vodik.
Slika 1: Atomska struktura protija
Atomski vodik vrlo je rijedak u zemljinoj kori zbog svoje visoke reaktivnosti i energije. Atomski vodik ima tendenciju stvaranja molekularnog vodika (H2) ili drugih spojeva kako bi dobio niže energetsko stanje koje je stabilno.
Atomski vodik se može naći u tri glavna izotopa. Izotopi su atomi istog kemijskog elementa koji imaju isti broj protona, ali različit broj neutrona (ili neutrona nema). Postoje tri glavna izotopa: protij, deuterij i tricij. Procij nema neutrone u svojoj atomskoj jezgri; Deuterij ima jedan neutron dok tricij ima dva. Procij je najzastupljeniji izotop.
Jedini elektron u atomskom vodiku nalazi se u s orbitali. Atomski vodik može formirati sigma kovalentne veze, ali ne i pi veze jer nema p orbitala. Ionski oblik atomskog vodika je vodikov ion, koji nema svoj elektron. To je kation. Kemijski simbol za vodikov ion je H+
Priprema atomskog vodika
Postoje dvije metode za dobivanje atomskog vodika.
Reakcije toplinske disocijacije
Ovdje se molekularni vodik (H2) zagrijava do vrlo visoke temperature za oko 500°C. Zatim se molekule vodika disociraju na atomski vodik. Međutim, ovo je još uvijek teoretski pristup
Metoda električnog pražnjenja
Ovo se radi pri tlaku od 0,1 – 1,00 mmHg u cijevi s električnim pražnjenjem. Sustav radi pomoću molekularnog vodika (vodikov plin). Volframove elektrode koriste se za pripremu električne arke
Što je Nascent Hydrogen?
Pojam nascentni vodik koristi se za označavanje vodika koji se oslobađa tijekom kemijske reakcije. Smatra se da je vodik oslobođen tijekom odvijanja kemijske reakcije u početku u atomskom stanju; zatim se spaja u molekularni vodik i oslobađa kao vodikov plin (ili će ovaj atomski vodik reagirati s nekim drugim dostupnim ionima). Na primjer, Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2[H]
Koje su sličnosti između atomskog vodika i novonastalog vodika?
- Oba su izolirana atomska stanja vodika.
- Obje su vrste vrlo reaktivne i energične.
Koja je razlika između atomskog vodika i novonastalog vodika?
Atomski vodik naspram novonastalog vodika |
|
| Atomski vodik odnosi se na vodik dobiven disocijacijom molekularnog vodika. | Nastajući vodik odnosi se na vodik koji se oslobađa tijekom kemijske reakcije. |
| Aplikacija | |
| Atomski vodik je izolirani oblik vodika, koji je vrlo reaktivan i energičan; to je glavna komponenta u svemiru. | Nastajući vodik početno je atomsko stanje vodika koje nastaje tijekom kemijske reakcije. |
Sažetak – Atomski vodik naspram novonastalog vodika
Atomski vodik je izolirani oblik kemijskog elementa, vodika. Nascentni vodik također je izolirani oblik vodika. Ali ova dva pojma su različita u svojoj primjeni. Ključna razlika između atomskog vodika i nascentnog vodika je u tome što je jedan atom vodika ili vodik dobiven disocijacijom molekularnog vodika poznat kao atomski vodik, dok se izraz nascentni vodik koristi za označavanje vodika koji se oslobađa tijekom kemijske reakcije.
