Ključna razlika između ugljikovog tetraklorida i natrijevog klorida je u tome što je ugljikov tetraklorid kovalentni kemijski spoj dok je natrijev klorid ionski kemijski spoj.
I ugljikov tetraklorid i natrijev klorid su kemijski spojevi koji sadrže klor. Međutim, ova se dva kemijska spoja međusobno razlikuju prema kemijskoj strukturi, svojstvima i primjeni.
Što je ugljikov tetraklorid?
Ugljik tetraklorid je kemijski spoj koji ima kemijsku formulu CCl4. Obično se naziva "tetraklorometan". Ugljikov tetraklorid je bezbojna tekućina slatkog mirisa. Stoga je ovaj spoj lako otkriti po mirisu čak i pri niskim razinama.
Slika 01: Struktura ugljikovog tetraklorida
Molarna masa ugljikovog tetraklorida je 153,81 g/mol. Ima talište pri −22,92 °C, a vrelište 76,72 °C. Kada se uzme u obzir geometrija molekule ugljikovog tetraklorida, ona ima tetraedarsku geometriju. Postoje četiri atoma klora vezana na jedan atom ugljika, a vezni kutovi molekula su jednaki. Stoga je nazivamo “simetričnom geometrijom”. Ova geometrija čini spoj nepolarnim. Sliči strukturi molekule metana, koja ima četiri atoma vodika vezana na jedan atom ugljika.
Postoje mnoge upotrebe ugljikovog tetraklorida. Prije zabrane ovaj se spoj koristio za proizvodnju CFC-a u velikim količinama. Danas ne proizvodimo CFC jer šteti ozonskom omotaču. Ugljikov tetraklorid ključni je sastojak lava lampi. Nekad je bio popularno otapalo, ali sada ga ne koristimo zbog štetnih učinaka na zdravlje. Štoviše, naširoko ga koristimo u aparatima za gašenje požara, kao preteču rashladnih sredstava i kao sredstvo za čišćenje.
Što je natrijev klorid?
Natrijev klorid je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu NaCl. Molarna masa ovog spoja je 58,44 g/mol. Na sobnoj temperaturi i tlaku, natrijev klorid se pojavljuje u krutom stanju, kao bezbojni kristali. Štoviše, ova tvar je bez mirisa. U svom čistom obliku natrijev klorid ne može apsorbirati vodenu paru, što znači da nije higroskopan.
Slika 02: Kristali natrijevog klorida
Natrijev klorid je sol natrija, dakle ionski je spoj. Ovaj spoj sadrži jedan atom kolina po svakom atomu natrija u molekuli. Natrijev klorid je odgovoran za salinitet morske vode. Talište je 801◦C dok je vrelište 1413◦C. U kristalima natrijeva klorida svaki je natrijev kation okružen sa šest kloridnih iona i obrnuto. Stoga kristalni sustav nazivamo kubičnim sustavom s centrom na površini.
Natrijev klorid se otapa u visokopolarnim spojevima kao što je voda. Ovdje molekule vode okružuju svaki kation i anion. Svaki ion često ima šest molekula vode oko sebe. Međutim, pH vodene otopine natrijevog klorida je oko pH7 zbog slabe bazičnosti kloridnog iona. Kažemo da natrijev klorid nema učinka na pH otopine.
Koja je razlika između ugljikovog tetraklorida i natrijevog klorida?
I ugljikov tetraklorid i natrijev klorid su kemijski spojevi koji sadrže klor. Ključna razlika između ugljikovog tetraklorida i natrijevog klorida je u tome što je ugljikov tetraklorid kovalentni kemijski spoj, dok je natrijev klorid ionski kemijski spoj. Štoviše, ugljikov tetraklorid se otapa u nepolarnim otapalima dok se natrijev klorid otapa u polarnim otapalima.
U nastavku infografika sažima razlike između ugljikovog tetraklorida i natrijevog klorida u obliku tablice.
Sažetak – ugljikov tetraklorid u odnosu na natrijev klorid
Ugljikov tetraklorid i natrijev klorid međusobno se razlikuju prema kemijskoj strukturi, svojstvima i primjeni. Ključna razlika između ugljikovog tetraklorida i natrijevog klorida je u tome što je ugljikov tetraklorid kovalentni kemijski spoj dok je natrijev klorid ionski kemijski spoj.
