Ključna razlika između amonijevog klorida i natrijevog klorida je u tome što amonijev klorid zagrijavanjem na visokim temperaturama daje guste pare bijele boje, dok natrijev klorid zagrijavanjem ne daje pare bijele boje.
Amonijev klorid i natrijev klorid bijeli su kristali koji su vrlo higroskopni. Drugim riječima, to su bijeli kristali koji izgledaju slično i mogu apsorbirati vodu nakon izlaganja vlazi u zraku.
Što je amonijev klorid?
Amonijev klorid je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu NH4Cl. Čini se kao bijeli kristalni čvrsti spoj koji je visoko topljiv u vodi. Stoga možemo primijetiti da je amonijev klorid vrlo higroskopan materijal. Zbog sposobnosti kationa NH4+ da ukloni vodikov ion u vodenoj otopini, vodene otopine amonijevog klorida su blago kisele.
Slika 01: Amonijev klorid
Kada se razmatra proizvodnja amonijevog klorida, najčešći put je Solvay proces gdje se natrijev karbonat i amonijev klorid proizvode reakcijom između ugljičnog dioksida, plinovitog amonijaka i natrijevog klorida u prisutnosti vode. Međutim, komercijalno, ovaj spoj možemo proizvesti kombiniranjem amonijaka s HCl plinom ili HCl vodenom otopinom.
Primjena amonijevog klorida uključuje njegovu upotrebu kao izvora dušika u gnojivima kao što je kloroamonijev fosfat. Štoviše, amonijev klorid je koristan kao fluks u pripremi metala. U medicini je amonijev klorid koristan kao sredstvo za iskašljavanje.
Što je natrijev klorid?
Natrijev klorid je NaCl koji ima molarnu masu od 58,44 g/mol. Na sobnoj temperaturi i tlaku, ovaj spoj izgleda kao čvrsti, bezbojni kristali. Bez mirisa je. U svom čistom obliku, ovaj spoj ne može apsorbirati vodenu paru. Stoga nije higroskopan.
Slika 02: Natrijev klorid
Natrijev klorid je također sol; nazivamo natrijevom soli. Postoji jedan atom horina po svakom atomu natrija u molekuli. Ova sol je odgovorna za salinitet morske vode. Talište je 801◦C dok je vrelište 1413◦C. U kristalima natrijeva klorida svaki je natrijev kation okružen sa šest kloridnih iona i obrnuto. Stoga kristalni sustav nazivamo kubičnim sustavom s središtem na plohi.
Ovaj spoj se otapa u visokopolarnim spojevima kao što je voda. Ovdje molekule vode okružuju svaki kation i anion. Svaki ion često ima šest molekula vode oko sebe. Međutim, pH vodene otopine natrijevog klorida je oko 7 zbog slabe bazičnosti kloridnog iona. Možemo reći da nema učinka natrijevog klorida na pH otopine.
Koja je razlika između amonijevog klorida i natrijevog klorida?
Amonijev klorid i natrijev klorid vrlo su slični po svom izgledu, ali lako možemo identificirati razliku između amonijevog klorida i natrijevog klorida njihovim zagrijavanjem. Ključna razlika između amonijevog klorida i natrijevog klorida je u tome što amonijev klorid zagrijavanjem na visokim temperaturama daje bijele pare guste boje, dok natrijev klorid ne daje nikakve bijele pare nakon zagrijavanja.
Donja infografika prikazuje razlike između amonijevog klorida i natrijevog klorida u obliku tablice.
Sažetak – amonijev klorid u odnosu na natrijev klorid
Amonijev klorid je NH4Cl. Natrijev klorid je NaCl. Ključna razlika između amonijevog klorida i natrijevog klorida je u tome što amonijev klorid zagrijavanjem na visokim temperaturama daje bijele pare guste boje, dok natrijev klorid ne daje nikakve bijele pare nakon zagrijavanja.
