Natrijev klorid protiv natrijevog jodida
Natrij, koji je simboliziran kao Na, element je skupine 1 s atomskim brojem 11. Natrij ima svojstva metala skupine 1. Njegova elektronska konfiguracija je 1s2 2s2 2p6 3s1Može otpustiti jedan elektron, koji je u 3s sub orbitali i proizvesti +1 kation. Elektronegativnost natrija je vrlo niska, što mu omogućuje stvaranje kationa doniranjem elektrona višem elektronegativnom atomu (poput halogena). Stoga natrij često stvara ionske spojeve poput natrijevog klorida i natrijevog jodida.
Natrijev klorid
Natrijev klorid, koji je također poznat kao sol, kristal je bijele boje s molekularnom formulom NaCl. Natrijev klorid je ionski spoj. Natrij je metal skupine 1, stoga tvori +1 nabijen kation. Klor je nemetal i ima sposobnost stvaranja -1 nabijenog aniona. Elektrostatskim privlačenjem između kationa Na+ i aniona Cl–, NaCl je dobio rešetkastu strukturu. U kristalu je svaki natrijev ion okružen sa šest kloridnih iona, a svaki kloridni ion okružen je sa šest natrijevih iona. Zbog svih privlačnosti između iona, kristalna struktura je stabilnija. Broj iona prisutnih u kristalu natrijevog klorida varira s njegovom veličinom. Natrijev klorid je lako topljiv u vodi i daje slanu otopinu. Vodeni natrijev klorid i rastaljeni natrijev klorid mogu provoditi elektricitet zbog prisutnosti iona. NaCl se obično proizvodi isparavanjem morske vode. Također se može proizvesti kemijskim metodama, poput dodavanja HCl u metalni natrij. Koriste se kao konzervansi za hranu, u pripremi hrane, kao sredstvo za čišćenje, u medicinske svrhe itd. Kako bi napravili jodiranu sol, ljudi rafiniranom natrijevom kloridu dodaju anorganske izvore joda kao što su kalijev jodat, kalijev jodid, natrijev jodat ili natrijev jodid.
Natrijev jodid
Kemijska formula natrijevog jodida je NaI. Ovo je kristalna krutina bijele boje, bez mirisa, koja se lako otapa u vodi. Jod je halogen, koji može formirati -1 nabijene ione. Zajedno s Na+ kationima, jodidni ioni čine velike rešetkaste strukture. Molarna masa ionskog spoja NaI je 149,89 g/mol. Talište mu je 661 °C, a vrelište 1304 °C. Natrijev jodid se uglavnom koristi kao dodatak soli, kako bi se spriječio nedostatak joda. Jod je element u tragovima, koji je potreban našem tijelu. Štitnjača djeluje kao skladište joda i za njezino učinkovito funkcioniranje u stvaranju hormona poput tiroksina, trijodtironina i kalcitonina potreban je jod. Guša ili natečene štitne žlijezde simptom su nedostatka joda. Za zdrav organizam dnevno je potrebno 150 μg joda. Natrijev jodid se dodaje soli i daje ljudima s nedostatkom joda kako bi prevladali te probleme. Kada NaI ima radioaktivne jodide poput I-123, ti se spojevi mogu koristiti za radio snimanje ili liječenje raka.
Koja je razlika između natrijevog klorida i natrijevog jodida?
• Natrijev klorid prikazan je kao NaCl. Kemijska formula natrijevog jodida je NaI.
• U NaCl, natrij je vezan s halogenim klorom, koji je elektronegativniji od joda u NaI.
• Natrijev klorid je zastupljeniji od natrijevog jodida.
• NaI je topljiviji u vodi nego NaCl.
• Natrijev klorid obično je poznat kao sol, a natrijev jodid je dodatak soli za smanjenje nedostatka joda kod ljudi.
