Ključna razlika između kalcijevog klorida i natrijevog klorida je u tome što molekula kalcijevog klorida ima dva atoma klora, dok molekula natrijevog klorida ima jedan atom klora. Nadalje, kalcijev klorid je bijeli prah s higroskopnim svojstvima, dok je natrijev klorid bezbojni kristal, a čisti natrijev klorid nije higroskopan.
I kalcijev klorid i natrijev klorid su anorganski, alkalni spojevi. Kemijska formula kalcijevog klorida je CaCl2. Kemijska formula natrijevog klorida je NaCl.
Što je kalcijev klorid?
Kalcijev klorid je CaCl2 koji ima molarnu masu 110.98 g/mol. Čini se kao bijeli čvrsti spoj koji je higroskopan. To znači da može apsorbirati vodenu paru iz zraka kada je izložen atmosferi. Ovaj spoj je bez mirisa. Spada u kategoriju soli; zovemo ga sol kalcija.
Ovaj spoj je vrlo topiv u vodi. Zbog svoje higroskopne prirode, ovaj spoj se obično pojavljuje kao hidratizirani kompleks. Formula ovog hidratiziranog kompleksa je CaCl2.(H2O)x u kojoj je x=0, 1, 2, 4 i 6. Ovi hidratizirani spojevi korisni su u procesima odleđivanja i kontroli prašine. Bezvodni oblik (u kojem je x=0) važan je kao desant zbog higroskopne prirode.
Slika 01: Izgled kalcijevog klorida
Talište bezvodnog kalcijevog klorida je oko 772-775◦C dok je vrelište 1935◦C. Kada ovaj spoj otopimo u vodi, on tvori heksaakva kompleks; [Ca(H2O)6]2+ Ovo pretvara ione kalcija i klorida u rješenje u "slobodno" stanje. Stoga, ako ovoj vodenoj otopini dodamo izvor fosfata, to daje čvrsti talog kalcijevog fosfata.
Što je natrijev klorid?
Natrijev klorid je NaCl koji ima molarnu masu od 58,44 g/mol. Na sobnoj temperaturi i tlaku, ovaj spoj izgleda kao čvrsti, bezbojni kristali. Bez mirisa je. U svom čistom obliku, ovaj spoj ne može apsorbirati vodenu paru. Stoga nije higroskopan.
Natrijev klorid je također sol; nazivamo natrijevom soli. Postoji jedan atom horina po svakom atomu natrija u molekuli. Ova sol je odgovorna za salinitet morske vode. Talište je 801◦C dok je vrelište 1413◦C. U kristalima natrijeva klorida svaki je natrijev kation okružen sa šest kloridnih iona i obrnuto. Stoga kristalni sustav nazivamo plošno centriranim kubičnim sustavom.
Slika 02: Kristali soli
Ovaj spoj se otapa u visokopolarnim spojevima kao što je voda. Tamo molekule vode okružuju svaki kation i anion. Svaki ion ima, većinu vremena, šest molekula vode oko sebe. Međutim, pH vodene otopine natrijevog klorida je oko pH7 zbog slabe bazičnosti kloridnog iona. Kažemo, nema učinka natrijevog klorida na pH otopine.
Koja je razlika između kalcijevog klorida i natrijevog klorida?
Kalcijev klorid je sol kalcija koja ima kemijsku formulu CaCl2 dok je natrijev klorid sol natrija koja ima kemijsku formulu NaCl. Oba su spojevi soli. Štoviše, svaka molekula kalcijevog klorida ima dva atoma klora po kalcijevom ionu, dok svaka molekula natrijevog klorida ima jedan atom klora po natrijevom ionu. Osim toga, njihove molarne mase su također različite jedna od druge; molarna masa kalcijevog klorida je 110,98 g/mol, a molarna masa natrijevog klorida je 58,44 g/mol.
Sažetak – Kalcijev klorid u odnosu na natrijev klorid
Kalcijev klorid i natrijev klorid su spojevi soli koji su alkalni. Oba ova spoja sadrže kloridne ione u svojoj strukturi, ali u različitim omjerima. Ključna razlika između kalcijevog klorida i natrijevog klorida je u tome što jedna molekula kalcijevog klorida ima dva atoma klora, dok jedna molekula natrijevog klorida ima jedan atom klora.
