Aktivirani kompleks nasuprot prijelaznom stanju | Prijelazni kompleks nasuprot aktivacijskom kompleksu
Kada se jedan ili više reaktanata pretvara u produkte, mogu proći kroz različite modifikacije i energetske promjene. Kemijske veze u reaktantima se kidaju i stvaraju se nove veze koje stvaraju proizvode koji su potpuno različiti od reaktanata. Ova kemijska modifikacija poznata je kao kemijske reakcije. Brojne su varijable koje kontroliraju reakcije. Za odvijanje reakcije potrebna je energija. Molekule reaktanata prolaze kroz promjene tijekom reakcije poprimajući različite atomske konfiguracije. Aktivirani kompleks i prijelazno stanje dvije su terminologije koje se koriste za identificiranje ovih međukompleksa i većinu vremena ova se dva pojma koriste naizmjenično.
Što je aktivirani kompleks?
Molekula se mora aktivirati prije nego što može reagirati. Molekule obično nemaju puno energije sa sobom, samo su povremeno neke molekule u energetskom stanju da se podvrgnu reakcijama. Tamo gdje postoje dva reaktanta, da bi se reakcija dogodila, reaktanti se moraju sudarati jedan s drugim u pravilnoj orijentaciji. Iako se reaktanti samo susreću jedni s drugima, većina susreta ne dovodi do reakcije. Ova opažanja dala su ideju o energetskoj barijeri za reakcije. Reaktanti s višim energetskim stanjima u reakcijskoj smjesi mogu se smatrati aktiviranim kompleksima. Ne mogu svi aktivirani kompleksi otići u produkte, mogu se vratiti u reaktante ako nemaju dovoljno energije.
Što je prijelazno stanje?
Prijelaznim stanjem smatra se stanje u kojem je molekula koja reagira napeta ili iskrivljena ili ima nepovoljnu elektroničku konfiguraciju. Molekula mora proći kroz ovo visokoenergetsko prijelazno stanje prije nego što dođe do reakcije. Energetski jaz je poznat kao energija aktivacije. Ovo je najveća energetska barijera za odvijanje reakcije. Ako je aktivacija za reakciju previsoka, samo će mali dio molekula imati dovoljno energije da je prevlada, pa se neće postići očekivana koncentracija proizvoda. Atomski raspored svih molekula u reakciji, koji ima energiju aktivacije, naziva se prijelazni kompleks. Prijelazni kompleks ima komponente s djelomično prekinutim vezama i djelomično napravljenim novim vezama. Stoga ima djelomično negativne i pozitivne naboje. Prijelazno stanje prikazano je dvostrukim znakom bodeža (‡). Ako se energija prijelaznog stanja reakcije može smanjiti, tada bi reakcija trebala biti puno brža i zahtijevat će nisku energiju za nastavak. Za egzotermnu reakciju slijedi energetska krivulja.
Važno je poznavati strukture prijelaznog stanja, posebno kada se dizajniraju lijekovi za inhibiciju enzima.
Koja je razlika između aktiviranog kompleksa i prijelaznog stanja?
• Prijelazno stanje je atomski raspored s najvećom energijom kada reaktanti prelaze u produkte. Aktivirani kompleksi su sve ostale konfiguracije u reakcijskom putu, koje imaju veću energiju od normalnih molekula.
• Postoji velika mogućnost prijelaznog stanja prijelaza na proizvode. Međutim, aktivacijski kompleksi mogu se vratiti u reaktante nego u proizvode.
