Ključna razlika između metalnih i nemetalnih oksida je u tome što su metalni oksidi bazični spojevi, dok su nemetalni oksidi kiseli spojevi.
Oksidi su velika skupina spojeva koji imaju kemijske elemente vezane uglavnom na atome kisika. Međutim, plemeniti plinovi ne tvore te spojeve zbog svoje inertne prirode i veće stabilnosti. Većina metala i nemetala tvori okside s različitim oksidacijskim stanjima, dok neki drugi kemijski elementi tvore okside s fiksnim oksidacijskim stupnjem; na primjer, magnezij tvori samo magnezijev oksid koji ima kemijsku formulu MgO dok vanadij tvori razne okside kao što su V2O3 i V 2O5
Što su metalni oksidi?
Metalni oksidi su anorganski kemijski spojevi koji sadrže metale uglavnom vezane s atomima kisika. U ovim spojevima, kisik je u biti anion spoja koji ima -2 oksidacijsko stanje. Stoga je metal kation spoja. Metali koji tvore okside nalaze se u skupini alkalijskih metala (elementi skupine 1), zemnoalkalijski metali (elementi skupine 2) i d blok elementi uključujući prijelazne metale. Oni tvore ionski oksid, što znači da oksidni spojevi koje tvore imaju ionsku prirodu. Ali neki kemijski elementi tvore okside kovalentne prirode, posebno kemijski elementi koji pokazuju viša oksidacijska stanja.
Slika 01: Srebrov(II) oksid
Uglavnom su metalni oksidi kristalne krutine i često bazični spojevi. Stoga mogu reagirati s vodom i dati alkalnu otopinu. Štoviše, oni mogu reagirati s kiselinama u obliku soli putem reakcija neutralizacije. Iako gotovo svi oksidi imaju kisik s oksidacijskim stanjem -2, mogu postojati oksidi s oksidacijskim stanjem -1 i -1/2; nazivamo ih peroksidi odnosno superoksidi. Broj atoma kisika u spojevima ovisi o oksidacijskom stanju metala.
Primjeri za metalne okside:
- Natrijev oksid (Na2O)
- Magnezijev oksid (MgO)
- Vanadijev pentoksid (V2O5)
- Srebrni oksid (AgO)
Što su nemetalni oksidi?
Oksidi nemetala su anorganski kemijski spojevi koji sadrže nemetale uglavnom vezane s atomima kisika. Stoga ti spojevi uglavnom sadrže p blok elemente jer su p blok elementi nemetali koje imamo. Gotovo svi nemetalni oksidi su kovalentni spojevi jer imaju tendenciju dijeliti elektrone s drugim atomima, ovdje, s atomima kisika.
Ovo su kiseli spojevi; stoga tvore kiselinu kada se otope u vodi. Zbog istog razloga, oni mogu reagirati s bazama u obliku soli putem reakcija neutralizacije. Štoviše, mogu tvoriti oksikiseline koje mogu tvoriti hidrokside u vodenom mediju.
Slika 02: Kvart ili silikonski dioksid je nemetalni oksid
Primjeri za nemetalne okside:
- Sumporov dioksid (SO2) i sumporov trioksid (SO3)
- Ugljični dioksid (CO2) i ugljikov monoksid (CO)
- Silikonski dioksid (SiO2)
- Dušikovi oksidi (N2O, NO2, N2O 5)
Koja je razlika između metalnih i nemetalnih oksida?
Metalni oksidi su anorganski kemijski spojevi koji sadrže metale vezane uglavnom s atomima kisika, dok su oksidi nemetala anorganski kemijski spojevi koji sadrže nemetale vezane uglavnom s atomima kisika. To je temeljna razlika između metalnih i nemetalnih oksida. Štoviše, ti se spojevi međusobno razlikuju prema svojoj kemijskoj prirodi. Dakle, ključna razlika između metalnih i nemetalnih oksida je u tome što su metalni oksidi bazični spojevi, dok su nemetalni oksidi kiseli spojevi.
Štoviše, postoje neke razlike između metalnih i nemetalnih oksida iu njihovoj kemijskoj strukturi. Većinu vremena metalni oksidi su ionski spojevi dok su nemetalni oksidi kovalentni spojevi. Također, metalni oksidi imaju tendenciju reagirati s vodom stvarajući alkalne otopine, ali oksidi nemetala imaju tendenciju reagirati s vodom stvarajući kisele otopine. Ovo je još jedna značajna razlika između metalnih i nemetalnih oksida. Nadalje, metalni oksidi reagiraju s kiselinama da bi formirali soli, dok nemetalni oksidi reagiraju s bazama da bi formirali soli.
Sažetak – Metalni protiv nemetalnih oksida
Oksidi su kemijski spojevi koji imaju metal ili nemetal vezan s jednim ili više atoma kisika. Ključna razlika između metalnih i nemetalnih oksida je u tome što su metalni oksidi bazični spojevi, dok su nemetalni oksidi kiseli spojevi.
