Ključna razlika između kalcijevog acetata i kalcijevog karbonata je u tome što kalcijev karbonat sadrži veliku količinu elementarnog kalcija nego kalcijev acetat.
Kalcijev acetat je kemijski spoj koji se može identificirati kao kalcijeva sol octene kiseline. Kalcijev karbonat je karbonat kalcija i ima kemijsku formulu CaCO3. Oba su spojevi kalcijeve soli ionske prirode.
Što je kalcijev acetat?
Kalcijev acetat je kemijski spoj koji se može identificirati kao kalcijeva sol octene kiseline. Ovaj spoj ima kemijsku formulu Ca(C2H3O2)2. Iako je standardno ime ovog spoja kalcijev acetat, njegovo sistemsko ime je kalcijev etanoat. Nazivao se i acetat vapna.
Slika 01: Kemijska struktura kalcijevog acetata
Proizvodnja kalcijevog acetata može se postići namakanjem kalcijevog karbonata ili hidratiziranog vapna u octu. Izvori kalcijevog karbonata uključuju ljuske jaja, vapnenac, mramor i druge karbonatne stijene.
Postoje različite upotrebe kalcijevog acetata, uključujući snižavanje razine fosfata u krvi, kao dodatak hrani, kao stabilizator prehrambenih proizvoda, proizvodnju tofua, kao početni materijal za proizvodnju acetona, itd.
Molarna masa kalcijevog acetata je 158,16 g/mol. Čini se kao bijela krutina koja je higroskopna. Štoviše, ova tvar je blagog mirisa s mirisom octene kiseline. Gustoća kalcijevog acetata je oko 1,5 g/cm3. Na talištu ili višim temperaturama možemo promatrati razgradnju kalcijevog acetata na kalcijev karbonat i aceton. Nadalje, kalcijev acetat slabo je topiv u metanolu i hidrazinu, dok je netopljiv u acetonu, etanolu i benzenu.
Što je kalcijev karbonat?
Kalcijev karbonat je karbonat kalcija koji ima kemijsku formulu CaCO3. Kalcijev karbonat se prirodno pojavljuje kao vapnenac, kreda, kalcit itd. Stoga je uobičajena tvar u stijenama. Primjer: kalcit ili aragonit (vapnenac sadrži oba ova oblika). Kalcijev karbonat pojavljuje se u obliku bijelih šesterokutnih kristala ili praha i bez mirisa je.
Slika 02: Kruti oblik kalcijevog karbonata
Štoviše, kalcijev karbonat ima okus krede. Molarna masa ovog spoja je 100 g/mol, a talište je 1,339 °C (za kalcitni oblik). Međutim, nema točku vrelišta jer se ovaj spoj raspada na visokim temperaturama. Ovaj spoj možemo dobiti iskopavanjem minerala koji sadrže kalcij. Ali ovaj oblik nije čist. Možemo dobiti čisti oblik korištenjem čistog kamenoloma kao što je mramor. Kada kalcijev karbonat reagira s kiselinama, nastaje plin CO2. Kada reagira s vodom, nastaje kalcijev hidroksid. Osim toga, može se podvrgnuti toplinskoj razgradnji, oslobađajući plin CO2.
Koja je razlika između kalcijevog acetata i kalcijevog karbonata?
Kalcijev acetat je kemijski spoj koji se može identificirati kao kalcijeva sol octene kiseline. Kalcijev karbonat je karbonat kalcija koji ima kemijsku formulu CaCO3. Ključna razlika između kalcijevog acetata i kalcijevog karbonata je u tome što kalcijev acetat sadrži manju količinu elementarnog kalcija, dok kalcijev karbonat sadrži veliku količinu elementarnog kalcija.
Infografija u nastavku predstavlja razlike između kalcijevog acetata i kalcijevog karbonata u obliku tablice za usporedbu.
Sažetak – Kalcijev acetat u odnosu na Kalcijev karbonat
I kalcijev acetat i kalcijev karbonat su ionski spojevi. Ključna razlika između kalcijevog acetata i kalcijevog karbonata je njihov sadržaj elementarnog kalcija. Kalcijev karbonat sadrži veću količinu elementarnog kalcija nego kalcijev acetat
