Ključna razlika između kalcijevog laktata i kalcijevog karbonata je u tome što kalcijev laktat sadrži dva laktatna iona za svaki kalcijev ion, dok kalcijev karbonat sadrži jedan karbonatni ion po svakom kalcijevom ionu. Nadalje, oba se razlikuju i po primjeni.
I kalcijev laktat i kalcijev karbonat su anorganske soli. Oba ova spoja korisna su kao dodaci kalciju za liječenje niske razine kalcija u krvi za ljude koji ne unose dovoljno kalcija prehranom. Raspravimo više pojedinosti o ovim spojevima i na taj način razlikujemo razliku između kalcijevog laktata i kalcijevog karbonata.
Što je kalcijev laktat?
Kalcijev laktat je anorganska sol kemijske formule C6H10CaO6 Sadrži dva laktatna iona po svakom kationu kalcija. Molarna masa je 218,22 g/mol, a izgleda kao bijeli ili prljavobijeli prah. Talište mu je 240 °C. Štoviše, laktatni anion ima kiralnost; dakle, ima D i L izomere. Obično živi organizmi sintetiziraju i metaboliziraju L izomer. Međutim, neke bakterije mogu sintetizirati i D izomer. Nadalje, ovaj spoj tvori nekoliko hidrata; najčešći hidrat je pentahidratni oblik.
Slika 01: Kemijska struktura kalcijevog laktata
Možemo proizvesti kalcijev laktat reakcijom mliječne kiseline s kalcijevim karbonatom (ili kalcijevim hidroksidom). U industrijskoj proizvodnji, uobičajena strategija proizvodnje je fermentacija ugljikohidrata u prisutnosti kalcijevog karbonata ili hidroksida.
Glavne primjene ovog spoja su u medicini; koristi se kao antacid. Štoviše, koristan je za liječenje hipokalcijemije (medicinski izraz za nedostatak kalcija). Ovaj spoj ne moramo unositi hranom jer naše tijelo može apsorbirati ovaj spoj pri različitim pH vrijednostima. Osim toga, ovaj spoj možemo pronaći iu raznim vodicama za ispiranje usta.
Što je kalcijev karbonat?
Kalcijev karbonat je anorganska sol kemijske formule CaCO3 Stoga sadrži jedan karbonatni anion po jednom kalcijevom kationu. Molarna masa je 100 g/mol, a izgleda kao fini bijeli prah okusa krede. Talište je 1, 339 °C i nema točku vrelišta budući da se raspada na visokim temperaturama.
Kada se uzme u obzir pojava ove soli, ona postoji u zemljinoj kori kao minerali kalcija kao što su kalcit, aragonit, itd. Ljuske jaja, puževe ljušture i morske školjke su biološki izvori. Štoviše, ovaj spoj možemo pripremiti rudarenjem ili iskopavanjem gore navedenih minerala. Alternativno, možemo ga proizvesti reakcijom kalcijevog oksida s vodom; ovo daje kalcijev hidroksid. Nakon toga, moramo propustiti ugljični dioksid kroz ovaj proizvod da bismo dobili kalcijev karbonat.
Slika 02: Kemijska struktura kalcijevog karbonata
Glavne primjene ovog spoja uglavnom su u građevinskoj industriji, gdje je važan kao građevinski materijal. Stoga je čest sastojak cementa. Štoviše, to je glavna komponenta krede za školsku ploču. Postoje i zdravstvene i prehrambene aplikacije. To je jeftin dodatak prehrani s kalcijem. Osim toga, možemo ga koristiti kao vezivo fosfata za liječenje hiperfosfatemije. Osim toga, koristan je kao punilo za tablete u farmaceutskoj industriji.
Koja je razlika između kalcijevog laktata i kalcijevog karbonata?
Kalcijev laktat je anorganska sol kemijske formule C6H10CaO6 Sadrži dva laktatna iona za svaki kalcijev ion. Među važnim kemijskim podacima, molarna masa ovog spoja je 218,22 g/mol, a talište je 240 °C. Štoviše, kalcijev laktat je koristan kao antacid, za liječenje hipokalcijemije, kao sastojak vodica za ispiranje usta i kao dodatak hrani. Kalcijev karbonat je, s druge strane, anorganska sol kemijske formule CaCO3 Sadrži jedan karbonatni ion po svakom kalcijevom ionu. Molarna masa je 100 g/mol, a talište je 1,339 °C. Osim toga, koristan je kao građevinski materijal, kao kreda za školsku ploču, kao jeftin dodatak kalciju u prehrani, itd. Donja infografika prikazuje više detalja o razlici između kalcijevog laktata i kakalcijevog karbonata.
Sažetak – Kalcijev laktat u odnosu na Kalcijev karbonat
I kalcijev laktat i kalcijev karbonat anorganske su soli kalcija. Razlika između kalcijevog laktata i kalcijevog karbonata je u tome što kalcijev laktat sadrži dva laktatna iona za svaki kalcijev ion, dok kalcijev karbonat sadrži jedan karbonatni ion po svakom kalcijevom ionu.
