Ključna razlika između kalcijevog karbonata i kalcijevog oksida je u tome što je kalcijev karbonat sklon razgradnji pri zagrijavanju do visokih temperatura, dok je kalcijev oksid vrlo stabilan prema toplinskoj obradi.
Kalcijev karbonat i kalcijev oksid važni su anorganski spojevi metalnog kalcija. Ove tvari imaju različite primjene u industriji.
Što je kalcijev karbonat?
Kalcijev karbonat je karbonat kalcija koji ima kemijsku formulu CaCO3 Ovaj spoj se prirodno pojavljuje kao vapnenac, kreda, kalcit itd. Stoga je uobičajena tvar u stijene. Primjer: kalcit ili aragonit (vapnenac sadrži oba ova oblika). Kalcijev karbonat pojavljuje se u obliku bijelih šesterokutnih kristala ili praha i bez mirisa je.
Slika 01: Izgled kalcijevog karbonata
Štoviše, kalcijev karbonat ima okus krede. Molarna masa ovog spoja je 100 g/mol, a talište je 1,339 °C (za kalcitni oblik). Međutim, nema točku vrelišta jer se ovaj spoj raspada na visokim temperaturama. Ovaj spoj možemo dobiti iskopavanjem minerala koji sadrže kalcij. Ali ovaj oblik nije čist. Možemo dobiti čisti oblik korištenjem čistog kamenoloma kao što je mramor. Kada kalcijev karbonat reagira s kiselinama, nastaje plin CO2. Kada reagira s vodom, nastaje kalcijev hidroksid. Osim toga, može se podvrgnuti toplinskoj razgradnji, oslobađajući CO2 plin.
Što je kalcijev oksid?
Kalcijev oksid je anorganski spoj kemijske formule CaO. Naziva se još i živo vapno ili paljeno vapno. Ovu tvar možemo opisati kao bijeli, kaustični, alkalni i kristalni spoj. Također je bez mirisa.
Slika 02: Izgled kalcijevog oksida
Što se tiče pripreme kalcijeva oksida, ova se tvar obično proizvodi toplinskom razgradnjom vapnenca ili školjki koje sadrže kalcijev karbonat u peći za pečenje vapna. U ovom procesu pripreme moramo zagrijati reaktante na temperaturu iznad 625 Celzijevih stupnjeva. Ova toplinska obrada naziva se kalcinacija. Ovaj proces oslobađa molekularni ugljični dioksid, koji ostavlja živo vapno. Budući da živo vapno nije stabilno, može spontano reagirati s ugljičnim dioksidom kada se ohladi, a nakon dovoljno vremena potpuno će se pretvoriti natrag u kalcijev karbonat. Stoga ga trebamo razmutiti vodom kako bismo ga stvrdnuli kao vapnenu žbuku ili vapneni mort.
Kada se razmatra upotreba kalcijevog oksida, glavna upotreba je u osnovnom procesu proizvodnje čelika s kisikom, gdje može neutralizirati kisele okside, silikonski oksid, aluminijev oksid i željezni oksid, stvarajući rastaljenu trosku. Druga važna primjena kalcijevog oksida je njegova uporaba u proizvodnji gaziranih betonskih blokova različitih gustoća.
Koja je razlika između kalcijevog karbonata i kalcijevog oksida?
Kalcijev karbonat je karbonat kalcija koji ima kemijsku formulu CaCO3, dok je kalcijev oksid anorganski spoj koji ima kemijsku formulu CaO. Ključna razlika između kalcijevog karbonata i kalcijevog oksida je u tome što je kalcijev karbonat sklon razgradnji nakon zagrijavanja do visokih temperatura, dok je kalcijev oksid vrlo stabilan prema toplinskoj obradi.
U nastavku je sažetak razlika između kalcijevog karbonata i kalcijevog oksida u obliku tablice.
Sažetak – Kalcijev karbonat u odnosu na Kalcijev oksid
Kalcijev karbonat i kalcijev oksid važni su anorganski spojevi metalnog kalcija. Ključna razlika između kalcijevog karbonata i kalcijevog oksida je u tome što je kalcijev karbonat sklon razgradnji nakon zagrijavanja do visokih temperatura, dok je kalcijev oksid vrlo stabilan prema toplinskoj obradi.
