Elektrokemijska ćelija naspram elektrolitičke ćelije
U elektrokemijskoj oksidaciji redukcijske reakcije igraju važnu ulogu. U reakciji redukcije oksidacije, elektroni se prenose s jednog reaktanta na drugi. Tvar koja prima elektrone poznata je kao redukcijsko sredstvo, dok je tvar koja odaje elektron poznata kao oksidacijsko sredstvo. Reducirajuće sredstvo odgovorno je za redukciju drugog reaktanta dok je sam podvrgnut oksidaciji. A za oksidirajuće sredstvo je obrnuto. Ove se reakcije mogu podijeliti u dvije polureakcije, kako bi se prikazale odvojene oksidacije i redukcije; dakle, pokazuje broj elektrona koji se kreću unutra ili van.
Elektrokemijske ćelije
Elektrokemijska ćelija je kombinacija redukcijskog i oksidacijskog agensa, koji su fizički odvojeni jedan od drugog. Obično se odvajanje vrši slanim mostom. Iako su fizički odvojene, obje polustanice su u međusobnom kemijskom kontaktu. Elektrolitičke i galvanske ćelije dvije su vrste elektrokemijskih ćelija. U elektrolitičkim i galvanskim člancima odvijaju se oksidacijsko-redukcijske reakcije. Stoga u elektrokemijskoj ćeliji postoje dvije elektrode koje se nazivaju anoda i katoda. Obje elektrode su izvana povezane s voltmetrom visokog otpora; stoga se struja neće prenositi između elektroda. Ovaj voltmetar pomaže u održavanju određenog napona između elektroda gdje se odvijaju oksidacijske reakcije. Na anodi se odvija reakcija oksidacije, a na katodi reakcija redukcije. Elektrode su uronjene u zasebne otopine elektrolita. Obično su te otopine ionske otopine ovisno o vrsti elektrode. Na primjer, bakrene elektrode uronjene su u otopine bakrenog sulfata, a srebrne elektrode uronjene su u otopinu srebrovog klorida. Ta su rješenja različita; stoga se moraju razdvojiti. Najčešći način njihovog razdvajanja je slani most. U elektrokemijskoj ćeliji, potencijalna energija ćelije se pretvara u električnu struju, koju možemo koristiti za paljenje žarulje ili za obavljanje nekog drugog električnog rada.
Elektrolitičke ćelije
Ovo je ćelija, koja koristi električnu struju za razbijanje kemijskih spojeva, ili drugim riječima, za elektrolizu. Stoga elektrolitičke ćelije za rad trebaju vanjski izvor električne energije. Na primjer, ako uzmemo bakar i srebro kao dvije elektrode u ćeliji, srebro je spojeno na pozitivni terminal vanjskog izvora energije (baterija). Bakar je spojen na negativni terminal. Budući da je negativni terminal bogat elektronima, elektroni odatle teku prema bakrenoj elektrodi. Tako se smanjuje bakar. Na srebrnoj elektrodi se odvija reakcija oksidacije, a oslobođeni elektroni se predaju pozitivnom terminalu baterije s manjkom elektrona. Slijedi cjelokupna reakcija koja se odvija u elektrolitičkoj ćeliji koja ima bakrene i srebrne elektrode.
2Ag(s)+ Cu2+ (aq)⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(s)
Koja je razlika između elektrokemijske i elektrolitičke ćelije?
• Elektrolitička ćelija je vrsta elektrokemijske ćelije.
• Elektrolitičke ćelije trebaju vanjsku struju za rad. Ali elektrokemijska ćelija, potencijalna energija ćelije se pretvara u električnu struju. Dakle, u elektrolitičkoj ćeliji proces na elektrodama nije spontan.
• U elektrokemijskoj ćeliji katoda je pozitivna, a anoda negativna. U elektrolitičkoj ćeliji katoda je negativna, a anoda pozitivna.
