Ključna razlika između amonijaka i amonija je ta što je amonijak nenabijena polarna molekula koja postoji kao plin na sobnoj temperaturi, dok su amonijevi ioni nabijeni i postoje kao slobodni ioni u otopini ili kao kristalizirani spojevi soli.
Postoji nekoliko slika, pa čak i određenih mirisa koje naš um odmah povezuje s amonijakom ili amonijem; to uključuje one od gnojiva, dušikovog otpada, sapuna, pa čak i eksploziva. Štoviše, većina ljudi pretpostavlja da nema razlike između amonijaka i amonijaka. Velika sličnost između ovo dvoje i češća upotreba riječi amonijak kao općeg izraza za čisti amonijak i amonijeve spojeve je ono što dovodi do ove zabune.
Što je amonijak?
Amonijak je spoj dušika i vodika formule NH3 Nenabijen je i sam je molekula; postoji kao plin na sobnoj temperaturi i atmosferskom tlaku, te kao tekućina na vrlo niskim temperaturama i visokim tlakovima. Ovaj čisti oblik amonijaka nazivamo bezvodnim amonijakom (bez vode). Plin amonijak je bezbojan i ima oštar, intenzivno iritantan miris. Nadalje, toksičan je.
Slika 01: Molekula amonijaka
Amonijak je, poput vode, polaran zbog svoje nejednake distribucije elektrona. Ova polarnost ga čini topljivim u vodi. Važno je napomenuti da je solubilizirani ili vodeni amonijak u obliku amonijevog hidroksida, koji se dalje disocira i formira amonijev ion i hidroksidni ion. Ova disocijacija ovisi o temperaturi i pH otopine (disocijacija raste s porastom temperature i smanjenjem pH).
Što je amonij?
Amonijev kation je pozitivno nabijen poliatomski ion kemijske formule NH4+. Ovo je ion koji bi mogao postojati kao slobodni ioni u otopinama ili kao spoj ionske soli koji tvori rešetkastu strukturu s anionom; na primjer, amonijev klorid.
Stoga, općenito ne koristimo pojam amonij kao riječ samu po sebi; uvijek prethodi riječima 'ion', 'sol' ili odgovarajućem negativno nabijenom ionu. Na primjer, to mora biti amonijev ion, amonijev hidroksid, amonijev nitrat, amonijev sulfat itd., a ne samo amonijev.
Slika 02: Amonijev ion
Amonijevi ioni nemaju karakteristične mirise; međutim, amonijeve soli kada su u vodenoj otopini sa sporom disocijacijom daju mirise karakteristične za amonijak.
Koja je razlika između amonijaka i amonijaka?
Amonij je glavni kation koji potječe iz amonijaka. Ključna razlika između amonijaka i amonija je ta što je amonijak nenabijena, ali polarna molekula koja postoji kao plin na sobnoj temperaturi, dok su amonijevi ioni nabijeni i postoje kao slobodni ioni u otopini ili kao kristalizirani spojevi soli. Nadalje, amonijak ima oštar, intenzivno iritantan miris dok sam amonijev ion nema karakterističan miris.
Kada se uzme u obzir toksičnost, amonijak je otrovan, ali slobodni ioni amonijaka sami po sebi nisu otrovni. Međutim, amonijevi spojevi mogu biti otrovni. Osim toga, amonijak sam po sebi ima niz karakteristika, ali karakteristike amonijevih spojeva ovise i o pridruženom anionu.
Sažetak – Amonijak naspram amonijaka
Ukratko, amonij je glavni kation koji potječe iz amonijaka. Ključna razlika između amonijaka i amonija je ta što je amonijak nenabijena, ali polarna molekula koja postoji kao plin na sobnoj temperaturi, dok su amonijevi ioni nabijeni i postoje kao slobodni ioni u otopini ili kao kristalizirani spojevi soli.
