Ključna razlika između amonijaka i bor trifluorida je ta što je amonijak polarna molekula, dok je bor trifluorid nepolarna molekula.
Amonijak i bor trifluorid imaju sličnu atomičnost i vrlo sličnu povezanost atoma, ali postoji usamljeni elektronski par na atomu dušika u molekuli amonijaka, dok u bor trifluoridu nema usamljenih elektrona na atomu bora. Ova činjenica čini amonijak polarnom molekulom, a bor trifluorid nepolarnom molekulom.
Što je amonijak?
Amonijak je anorganski spoj kemijske formule NH3To je plinovita tvar i najjednostavniji je pniktogen hidrid. Amonijak se javlja kao bezbojni plin oštrog, iritantnog mirisa. IUPAC naziv amonijaka je azan. Molarna masa amonijaka je 17,03 g/mol. Talište mu je −77,73 °C, a vrelište −33,34 °C.
Kada se uzme u obzir pojava plina amonijaka, on se prirodno pojavljuje u okolišu, ali u tragovima kao produkt dušičnih tvari životinjskog i biljnog porijekla. Ponekad možemo pronaći amonijak iu kišnici. U našem tijelu bubrezi luče amonijak kako bi neutralizirali višak kiseline.
Slika 01: Amonijak
Kemijska struktura molekule amonijaka ima atom dušika vezan za tri atoma vodika. Budući da postoji pet elektrona u najudaljenijoj elektronskoj ljusci dušika, postoji usamljeni elektronski par na atomu dušika molekule amonijaka. Dakle, geometrija molekule amonijaka je trigonalno piramidalna. Nadalje, ovaj spoj možemo lako pretvoriti u tekućinu. To je zato što je sposoban stvarati vodikove veze između molekula amonijaka budući da postoje i N-H veze i usamljeni elektronski parovi.
Što je bor trifluorid?
Borov trifluorid je anorganski spoj kemijske formule BF3. To je oštar plin koji je bezbojan i otrovan. Može stvarati bijele pare u vlažnom zraku. Međutim, postoje dva glavna oblika bor trifluorida kao bezvodni oblik i dihidratni oblik; bezvodni oblik je bezbojni plin, dok je dihidratni oblik bezbojna tekućina. Kada se uzme u obzir njihova topljivost u vodi, bezvodni oblik ima tendenciju egzotermne razgradnje kada se doda u vodu, dok je dihidratni oblik visoko topljiv u vodi. Ova tvar je korozivna, pa moramo koristiti nehrđajući čelik, Monel i Hastelloy za skladištenje ove tvari.
Slika 02: Bor trifluorid
Molekula bor trifluorida ima trigonalnu planarnu geometriju. Zbog svoje simetrije nema dipolni moment. Ova je molekula izoelektronska s karbonatnim anionom. Uobičajeno, bor trifluorid nazivamo kemijskom vrstom s nedostatkom elektrona. Ima egzotermnu reaktivnost s Lewisovim bazama.
U sintezi bor trifluorida, možemo ga proizvesti iz reakcije između bor oksida i vodikovog fluorida. Međutim, u laboratorijskim potrebama možemo proizvesti bor trifluorid pomoću bor trifluorid eterata (komercijalno dostupna tekućina).
Koja je razlika između amonijaka i bor trifluorida?
Amonijak i bor trifluorid su molekule od 4 atoma, obje imaju središnji atom vezan za tri druga atoma. Međutim, za razliku od molekule bor trifluorida, u molekuli amonijaka postoji usamljeni elektronski par, što je čini polarnom. Stoga je ključna razlika između amonijaka i bor trifluorida ta što je amonijak polarna molekula, dok je bor trifluorid nepolarna molekula.
Sljedeća infografika prikazuje razliku između amonijaka i bor trifluorida u tabličnom obliku za usporedbu.
Sažetak – Amonijak naspram bor trifluorida
Amonijak je anorganski spoj kemijske formule NH3,dok je bor trifluorid anorganski spoj kemijske formule BF3. Ključna razlika između amonijaka i bor trifluorida je ta što je amonijak polarna molekula, dok je bor trifluorid nepolarna molekula.
