Ključna razlika – izotopi nasuprot izobara nasuprot izotonima
Izotopi su atomi istog kemijskog elementa koji imaju različit broj neutrona. Stoga izotopi istog kemijskog elementa imaju isti atomski broj, ali različite atomske mase. Izobare su atomi različitih kemijskih elemenata. Stoga se atomski brojevi bitno razlikuju jedni od drugih. Izotoni imaju isti broj neutrona u svojoj atomskoj jezgri. Ključna razlika između izotopa, izobara i izotona je u tome što su izotopi atomi s istim brojem protona, ali različiti brojevi neutrona i izobare su atomi različitih kemijskih elemenata koji imaju jednake vrijednosti za atomsku masu, dok su izotopi atomi različitih kemijskih elemenata koji imaju jednak broj neutrona u atomskoj jezgri.
Što su izotopi?
Izotopi su atomi s istim brojem protona, ali različitim brojem neutrona. Broj protona u atomu je atomski broj tog atoma. Određeni kemijski element ima fiksni broj protona. Dakle, atomski broj atoma istog kemijskog elementa je sličan jedan drugome. Dakle, izotopi su atomi istog kemijskog elementa. Ukupan broj protona i neutrona poznat je kao atomska masa. Izotopi imaju različite atomske mase.
Kemijsko ponašanje izotopa kemijskog elementa je identično, ali se fizikalna svojstva međusobno razlikuju. Gotovo svi kemijski elementi imaju izotope. Poznato je 275 izotopa 81 stabilnog kemijskog elementa. Za određeni kemijski element postoje stabilni izotopi kao i radioaktivni izotopi (nestabilni).
Slika 01: Izotopi vodika
Izotop se imenuje pomoću imena kemijskog elementa i atomske mase izotopa. Na primjer, dva izotopa helija označena su kao "helij-2" i "helij-4". Dolje su navedeni neki primjeri izotopa.
Što su izobare?
Izobare su atomi različitih kemijskih elemenata koji imaju jednake vrijednosti atomske mase. Atomska masa je zbroj protona i neutrona u jezgri atoma. Proton ili neutron je poznat kao nukleon. Stoga izobare imaju isti broj nukleona.
Atomski brojevi ovih izobara međusobno se razlikuju jer različiti kemijski elementi imaju različite atomske brojeve. Mattauchovo pravilo izobara kaže da ako dva susjedna elementa u periodnom sustavu imaju izotope istog masenog broja (izobare), jedan od tih izotopa mora biti radioaktivan. Ako postoje izobare tri uzastopna elementa, prva i posljednja izobara su stabilne, a srednja može doživjeti radioaktivni raspad. Niz izobara skup je različitih izotopa koji imaju istu atomsku masu.
Što su izotoni?
Izotoni su atomi različitih elemenata koji imaju jednak broj neutrona u atomskoj jezgri. Izotoni imaju različite atomske brojeve (broj protona u jezgri se međusobno razlikuju) kao i različite atomske mase. Može se izraziti kao ispod;
Atomski broj=Z
Atomska masa=A
Broj neutrona=N
Za sve izotone u jednoj seriji, A≠Z ali (A-Z)=N (N je jednak za sve izotone u jednoj seriji). Neki primjeri za izotone navedeni su u nastavku.
Koja je razlika između izotopa i izobara i izotona?
Izotopi vs izobare vs izotone |
|
| Izotopi | Izotopi su atomi s istim brojem protona, ali različitim brojem neutrona. |
| Izobare | Izobare su atomi različitih kemijskih elemenata koji imaju jednake vrijednosti atomske mase. |
| Izotoni | Izotoni su atomi različitih elemenata koji imaju jednak broj neutrona u atomskoj jezgri. |
| Atomski broj | |
| Izotopi | Izotopi imaju isti atomski broj. |
| Izobare | Izobare imaju različite atomske brojeve. |
| Izotoni | Izotoni imaju različite atomske brojeve. |
| Atomska masa | |
| Izotopi | Izotopi imaju različitu atomsku masu. |
| Izobare | Izobare imaju istu atomsku masu. |
| Izotoni | Izotoni imaju različitu atomsku masu. |
| Broj neutrona | |
| Izotopi | Izotopi imaju različit broj neutrona. |
| Izobare | Izobare imaju različit broj neutrona. |
| Isotone | Izotonira isti broj neutrona. |
Sažetak – izotopi vs izobari vs izotonovi
Izotopi, izobari i izotoni su izrazi koji se koriste za opisivanje odnosa između atoma različitih kemijskih elemenata. Razlika između izotopa, izobara i izotona je u tome što su izotopi atomi s istim brojem protona, ali različiti brojevi neutrona i izobare su atomi različitih kemijskih elemenata koji imaju jednake vrijednosti atomske mase, dok su izotopi atomi različitih elemenata koji imaju jednak broj neutrona u atomskoj jezgri.
