Ključna razlika između izotopa i elemenata je u tome što su izotopi različiti oblici istog kemijskog elementa, dok su elementi vrste atoma koji imaju isti broj protona u atomskim jezgrama.
Sličan tip atoma može pretrpjeti male promjene i formirati različite izotope. Jedan element može imati nekoliko izotopa. Priroda svakog izotopa doprinosi prirodi elementa. Ovdje ćemo detaljno raspravljati o izotopima i elementima kako bismo razjasnili razliku između izotopa i elemenata.
Što su izotopi?
Atomi istog elementa mogu se međusobno razlikovati. Ti različiti atomi istog elementa su izotopi. Međusobno se razlikuju po tome što imaju različit broj neutrona. Budući da je broj neutrona različit, razlikuje se i njihov maseni broj. Međutim, izotopi istog elementa imaju isti broj protona. U prirodi se različiti izotopi pojavljuju u različitim količinama. Stoga njihovu pojavnost možemo dati kao postotnu vrijednost koja se naziva relativna brojnost. Na primjer, vodik ima tri izotopa kao što su protij, deuterij i tricij. Broj protona u njihovim atomskim jezgrama je isti, ali je broj neutrona različit. Njihovi neutroni i relativna zastupljenost su sljedeći.
- 1 H – nema neutrona, relativna zastupljenost je 99,985%
- 2 H- jedan neutron, relativna zastupljenost je 0,015%
- 3 H- dva neutrona, relativna zastupljenost je 0 %
Slika 01: Izotopi vodika
Broj neutrona koje jezgra može primiti razlikuje se od elementa do elementa. Među tim izotopima samo su neki stabilni. Na primjer, kisik ima tri stabilna izotopa, a kositar ima deset stabilnih izotopa. Većinu vremena jednostavni elementi imaju isti broj neutrona kao i broj protona. Ali u teškim elementima ima više neutrona od broja protona.
Nadalje, broj neutrona je važan za uravnoteženje stabilnosti jezgri. Kada su jezgre preteške, postaju nestabilne i stoga ti izotopi postaju radioaktivni. Na primjer, 238U emitira zračenje i raspada se na mnogo manje jezgre. Izotopi mogu imati različita svojstva zbog različitih masa. Na primjer, mogu imati različite vrtnje. Stoga se njihovi NMR spektri razlikuju. Međutim, njihov broj elektrona je sličan što dovodi do sličnog kemijskog ponašanja.
Što su Elementi?
Upoznati smo s riječju "elementi", jer o njima učimo u periodnom sustavu. U periodnom sustavu ima oko 118 kemijskih elemenata, a raspoređeni su prema svom atomskom broju. Element je kemijska vrsta koja predstavlja samo jednu vrstu atoma. Dakle, oni su čisti. Nadalje, atomi istog elementa imaju isti broj protona u svojim atomskim jezgrama. No, broj neutrona može se međusobno razlikovati. Na primjer, najmanji element je vodik. Srebro, zlato, platina neki su od opće poznatih dragocjenih elemenata.
Svaki element ima atomsku masu, atomski broj, simbol, elektroničku konfiguraciju itd. Iako je većina elemenata prirodno prisutna, postoje neki sintetski elementi poput Kalifornija, Americija, Einsteinija i Mendelevija. Sve elemente možemo kategorizirati u tri skupine; kao metali, metaloidi i nemetali.
Slika 02: Endoskelet
Nadalje, možemo ih kategorizirati u grupe i razdoblja na temelju specifičnijih karakteristika. Također, elementi u istoj grupi ili razdoblju dijele određene zajedničke karakteristike, a neka se svojstva mogu mijenjati uzastopno kada prolazite kroz grupu ili razdoblje. Štoviše, elementi mogu doživjeti kemijske promjene kako bi formirali različite spojeve; međutim, elemente ne možemo dalje razgraditi jednostavnim kemijskim metodama.
Koja je razlika između izotopa i elemenata?
Pojam kemijski element opisuje vrstu atoma dok pojam izotopi opisuje različite oblike istog kemijskog elementa. Stoga je ključna razlika između izotopa i elemenata u tome što su izotopi različiti oblici istog kemijskog elementa, dok su elementi vrste atoma koji imaju isti broj protona u atomskim jezgrama. Nadalje, još jedna razlika između izotopa i elemenata je u tome što izotopi imaju različit broj neutrona, ali kemijski elementi mogu imati ili isti broj neutrona ili različit broj neutrona; ali nikad nemaju isti broj protona.
Kao još jednu važnu razliku između izotopa i elemenata, možemo reći da se atomska masa izotopa može izračunati jednostavnim zbrajanjem ukupne mase protona i neutrona u atomskim jezgrama, dok možemo izračunati atomsku masu kemijski element koristeći atomske mase svojih izotopa i njihovu relativnu zastupljenost.
Sažetak – Izotopi protiv elemenata
Izotopi su različiti atomski oblici istog kemijskog elementa. Ključna razlika između izotopa i elemenata je u tome što su izotopi različiti oblici istog kemijskog elementa, dok su elementi vrste atoma koji imaju isti broj protona u atomskim jezgrama.
