Razlika između D blok elemenata i prijelaznih elemenata

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-17 13:40

Ključna razlika – elementi D bloka u odnosu na prijelazne elemente

Razlika između D-blok elemenata i prijelaznih elemenata prilično je zbunjujuća. Obje se riječi koriste naizmjenično, a mnogi ljudi koriste riječ 'prijelazni elementi' za elemente d-bloka. Ključna razlika između elemenata D-bloka i prijelaznih elemenata je ta da iako su svi prijelazni elementi elementi D-bloka, nisu svi elementi D-bloka prijelazni elementi. Jasno je da d-blok elementi imaju d-elektrone u d-sub ljusci. Prijelazni elementi su elementi koji tvore stabilne ione s nepotpuno ispunjenim d-orbitalama. Na primjer, cink i skandij su elementi d-bloka; ali ne i prijelazne elemente.

Što su elementi D-bloka?

Elementi D-bloka mogu se jasno identificirati pomoću elektronske konfiguracije i položaja periodnog sustava elemenata. Glavna značajka d-blok elementa je da ima najmanje jedan elektron u d-podljusci. Čudna stvar se događa kada je punjenje elektrona prema Aufbau principu u d-blok elementima, 4s -elektroni su prvi ispunjeni prije 3d -elektrona; što znači da 3d-elektroni imaju veću energiju od 4s-elektrona. Ali, kada uklanjaju elektrone da bi formirali ione; 4s -elektroni se prvo uklanjaju iz atoma.

Element		Electron Configuration
skandij	Sc	[Ar] 3d14s2
Titan	Ti	[Ar] 3d24s2
Vanadij	V	[Ar] 3d34s2
Chromium	Cr	[Ar] 3d54s1
mangan	Mn	[Ar] 3d54s2
željezo	Fe	[Ar] 3d64s2
kob alt	Co	[Ar] 3d74s2
Nikal	Ni	[Ar] 3d84s2
Bakar	Cu	[Ar] 3d104s1
cink	Zn	[Ar] 3d104s2

Napomena: [Ar]=1s²2s²2p⁶3s 2^3p6

Što su prijelazni elementi?

Prijelazni elementi su elementi koji tvore stabilne ione s nepotpuno ispunjenim d-orbitalama. Kada ione tvore d-blok elementi; prvo eliminiraju s -elektrone (n-razina), a zatim uklanjaju d-elektrone (n-1 razina). Cink i skandij dva su posebna elementa u d-bloku; ne stvaraju ione s nepotpuno ispunjenim d -orbitalama; stoga se ne smatraju prijelaznim elementima. Svi ostali elementi u d-skupini tvore stabilne ione čiji su nepotpuno ispunjeni d-elektroni.

Rješenja za prijelazne metale

Koja je razlika između elemenata D-bloka i prijelaznih elemenata?

Definicija elemenata D-bloka i prijelaznih elemenata

D-blok elementi: Elementi koji imaju jedan ili više d-elektrona u d- podljusci poznati su kao d-blok elementi. Većina elemenata d-bloka su metali.

Prijelazni elementi: Elementi koji mogu formirati stabilne ione s nepotpuno ispunjenim d -orbitalama nazivaju se prijelazni elementi.

Napomena:

Zn i Sc nisu prijelazni elementi. Ne tvore samo Zn²⁺i Sc^{3+ ione, koji ne sadrže neispunjene d-orbitale.}

Zn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Sljedeći ioni sadrže nepopunjene d-orbitale. Stoga se ti elementi smatraju prijelaznim elementima.

Cu²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Stanja oksidacije:

Elementi D-bloka: Neki od elemenata D-bloka pokazuju višestruka oksidacijska stanja, a nekoliko njih pokazuje jedno oksidacijsko stanje.

Primjer:

Cink pokazuje samo +2 oksidacijsko stanje, a skandij samo +3 oksidacijsko stanje.

Ostali elementi u d-bloku pokazuju višestruka oksidacijska stanja.

Prijelazni elementi: Prijelazni elementi pokazuju višestruka oksidacijska stanja. Barem jedno stanje sadrži nepopunjene d -orbitale.

Primjer:

Titanium +2, +4

Vanadij +2, +3, +4, +5

Chromium +2, +3, +6

mangan +2, +3, +4, +6, +7

Željezo +2, +3

Kob alt +2, +3

Nikal +2, +4

Bakar +1, +2