Ključna razlika – S naspram P blok elemenata
Ključna razlika između s i p blok elemenata može se najbolje objasniti pomoću njihove elektroničke konfiguracije. U s blok elementima, zadnji elektron se puni u s podljusku, a u p blok elementima, posljednji elektron se puni u p podljusku. Kada stvaraju ione; s blok elementi lako uklanjaju svoje elektrone iz najudaljenije s podljuske, dok p blok elementi prihvaćaju elektrone u p podljusku ili uklanjaju elektrone iz p-podljuske. Neki elementi u p-skupini tvore pozitivne ione koji uklanjaju elektrone iz najudaljenije p-podljuske, a neki elementi (najelektronegativniji elementi) tvore negativne ione koji prihvaćaju elektron od drugih. Kada uzmete u obzir kemijska svojstva, postoji značajna razlika između s i p blok elemenata; to je u osnovi zbog konfiguracije elektrona.
Što su elementi S-bloka?
S-blok elementi su kemijski elementi u skupini I i skupini II u periodnom sustavu. Budući da podljuska može primiti samo dva elektrona, ti elementi obično imaju jedan (skupina I) ili dva (skupina II) elektrona u krajnjoj vanjskoj ljusci. Elementi u skupini I i II prikazani su gore u tablici.
| IA | II A | |
| 2 | Li | Budi |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Pt | Ra |
| IA | Alkalijski metali |
| II A | zemnoalkalijski metali |
Svi elementi u s-bloku tvore pozitivne ione i vrlo su reaktivni.
Položaj elemenata S-bloka u periodnom sustavu
Što su elementi P-bloka?
P-blok elementi su elementi čiji zadnji elektron ispunjava p podljusku. Postoje tri p-orbitale; svaka orbitala može primiti dva elektrona, što ukupno čini šest p-elektrona. Stoga p-blok elementi imaju jedan do šest p-elektrona u svojoj krajnjoj ljusci. P-blok sadrži i metale i nemetale; osim toga tu su i neki metaloidi.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Kao | Se | Br | Kr |
| 5 | U | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | Na | Rn |
Koja je razlika između S i P blok elemenata?
Uobičajena elektronska konfiguracija:
S-blok elementi: S-blok elementi imaju zajedničku elektronsku konfiguraciju [plemeniti plin]ns1 (za elemente grupe I) i [plemeniti plin]ns 2 (za elemente grupe II).
P-blok elementi: P-blok elementi imaju zajedničku elektronsku konfiguraciju [plemeniti plin]ns2 np1-6. Ali, helij ima 1s2 konfiguraciju; to je posebna situacija.
Stanja oksidacije:
S-blok elementi: S-blok elementi ne pokazuju višestruka oksidacijska stanja kao p-blok elementi. Na primjer, elementi skupine I pokazuju +1 oksidacijsko stanje, a elementi II skupine pokazuju +2 oksidacijsko stanje.
Elementi P-bloka: Za razliku od elemenata s-bloka, elementi p-bloka imaju zajedničko oksidacijsko stanje za svoju odgovarajuću skupinu u periodnom sustavu i neka druga dodatna oksidacijska stanja ovisno o stabilnosti iona.
| Grupa | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Opća konfiguracija elektrona | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1st član grupe | Budi | C | N | O | F | On |
| Uobičajeni oksidacijski broj | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Ostala oksidacijska stanja | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, +5, +1, +7 | – |
Svojstva:
Elementi S-bloka: Općenito, svi elementi s-bloka su metali. Oni su sjajni, dobri električni i toplinski vodiči i lako uklanjaju elektrone s valentne ljuske. Oni su najreaktivniji elementi u periodnom sustavu.
P-blok elementi: Većina p-blok elemenata su nemetali. Imaju niska vrelišta, slabe vodiče i teško se uklanjaju elektroni iz najudaljenije ljuske. Umjesto toga, dobivaju elektrone. Neki od nemetala su čvrste tvari (C, P, S, Se) na sobnoj temperaturi, dok su neki plinovi (kisik, dušik). Brom je nemetal i na sobnoj temperaturi je tekućina.
Osim toga, p-blok sadrži neke metalne elemente; aluminij (Al), galij (Ga), indij (In), kositar (Sn), talij (Tl), olovo (Pb) i bizmut (Bi).
