Ključna razlika – reprezentativni u odnosu na prijelazne elemente
Periodni sustav elemenata tablični je raspored svih poznatih kemijskih elemenata na temelju njihovih atomskih brojeva. U periodnom sustavu postoje reci ili točke i stupci ili grupe. U periodnom sustavu postoje periodični trendovi. Svi elementi u periodnom sustavu mogu se podijeliti u dvije skupine kao reprezentativni elementi i prijelazni elementi. Ključna razlika između reprezentativnih elemenata i prijelaznih elemenata je u tome što su reprezentativni elementi kemijski elementi u skupini 1, skupini 2 i u skupinama od 13 do 18, dok su prijelazni elementi kemijski elementi u skupini 3 do skupine 12, uključujući lantanide i aktinide.
Što su reprezentativni elementi?
Reprezentativni elementi su kemijski elementi u skupini 1, skupini 2 i u skupinama od 13 do 18. Reprezentativni elementi su također poznati kao "elementi skupine A" ili "s blok i p blok elementi" ili "glavni elementi skupine”, što znači da reprezentativni elementi uključuju sljedeće skupine kemijskih elemenata;
S blok elementi (alkalijski metali i zemnoalkalijski metali)
S blok elementi imaju svoje valentne elektrone u najudaljenijim s orbitalama i postoje u dvije vrste kao alkalijski metali i zemnoalkalijski metali zajedno s vodikom i helijem. Alkalijski metali su elementi skupine 1 (isključujući vodik), dok su zemnoalkalijski metali elementi skupine 2. Ovi metali su nazvani tako jer tvore bazične ili alkalne spojeve. Alkalijski metali uključuju litij, natrij, kalij, rubidij, cezij i francij. Zemnoalkalijski metali uključuju berilij, magnezij, kalcij, stroncij, barij i radij.
Slika 01: Raspored reprezentativnog i prijelaznog elementa u periodnom sustavu
P blok elementi (nemetali, halogeni, plemeniti plinovi)
P blok elementi imaju svoje valentne elektrone u najudaljenijim p orbitalama. Gotovo svi elementi p bloka su nemetali, uključujući neke metaloidne elemente (isključujući helij, jer je on s blok element). Postoji periodični trend duž razdoblja i niz skupina u bloku p. Metaloidi uključuju bor, silicij, germanij, arsen, antimon i telur. Plemeniti plinovi su elementi skupine 18 (koji imaju dovršenu elektronsku konfiguraciju). Svi ostali su nemetali.
Što su prijelazni elementi?
Prijelazni elementi su kemijski elementi koji imaju nesparene d elektrone barem u stabilnom kationu koji se može formirati. Svi prijelazni elementi su metali. Svoje valentne elektrone imaju u najudaljenijim d orbitalama. Stoga su svi kemijski elementi od skupine 3 do skupine 12 prijelazni metali isključujući cink (jer cink nema nesparene elektrone i Zn+2 također nema nesparene elektrone. Zn +2 je jedini stabilni kation cinka).
Gotovo svi prijelazni metali imaju više stabilnih oksidacijskih stanja u različitim spojevima. Svi ovi spojevi su vrlo šareni. Također, naslovi koji sadrže iste prijelazne elemente s različitim oksidacijskim stanjima mogu imati različite boje na temelju oksidacijskog stanja (boja kationa varira s oksidacijskim stanjem istog kemijskog elementa). Razlog za ovu boju je prisutnost nesparenih d elektrona (omogućuje elektronima da skaču s jedne orbitale na drugu apsorbirajući energiju. Kada se ti elektroni vrate na prethodnu orbitalu, emitiraju apsorbiranu energiju kao vidljivu svjetlost).
Slika 02: Različita oksidacijska stanja koja tvore prijelazni metali
Lantanidi i aktinidi također se nazivaju "unutarnji prijelazni metali" jer su njihovi valentni elektroni u njihovim f orbitalama pretposljednje elektronske ljuske. Ovi elementi se mogu vidjeti u f bloku periodnog sustava.
Koja je razlika između reprezentativnih i prijelaznih elemenata?
Predstavnik protiv prijelaznih elemenata |
|
| Reprezentativni elementi su kemijski elementi u skupini 1, skupini 2 i u skupinama od 13 do 18. | Prijelazni elementi su kemijski elementi koji imaju nesparene d elektrone barem u stabilnom kationu koji se može formirati. |
| Članovi | |
| Reprezentativni elementi uključuju s blok i p blok elemente. | Elementi prijelaza uključuju elemente d bloka i f bloka. |
| Grupe | |
| Reprezentativni elementi su u grupi 1, grupi 2 i u grupama 13 do 18. | Prijelazni elementi su u grupama od 3 do 12. |
| Boje | |
| Većina spojeva formiranih od reprezentativnih elemenata su bezbojni. | Svi spojevi formirani od prijelaznih elemenata su šareni. |
Sažetak – Zastupnički nasuprot prijelaznih elemenata
Reprezentativni elementi su elementi glavne skupine koji uključuju alkalijske metale, zemnoalkalijske metale, nemetale i plemenite plinove. Prijelazni metali nalaze se u d bloku i f bloku periodnog sustava elemenata. Razlika između reprezentativnih elemenata i prijelaznih elemenata je u tome što su reprezentativni elementi kemijski elementi u skupini 1, skupini 2 i u skupinama od 13 do 18, dok su prijelazni elementi kemijski elementi u skupini 3 do skupine 12 uključujući lantanide i aktinide.
