Ključna razlika između prijelaznih metala i metaloida je u tome što su prijelazni metali kemijski elementi koji imaju atome s nesparenim d elektronima, dok su metaloidi kemijski elementi koji imaju svojstva između metala i nemetala.
Prijelazni metali su u biti metalni elementi. Ali nisu svi metali prijelazni metali jer mora ispuniti činjenicu da atomi imaju nesparene d elektrone da bi atom postao prijelazni metal. S druge strane, metaloidi nisu metali ili nemetali. Međutim, imaju kemijska i fizikalna svojstva koja se nalaze između metala i nemetala.
Što su prijelazni metali?
Prijelazni metali su kemijski elementi koji imaju atome s nesparenim d elektronima. Barem bi stabilni kationi koje stvaraju trebali imati nesparene d elektrone. Nadalje, većina d blok elemenata su prijelazni metali. Međutim, skandij i cink ne smatramo prijelaznim metalima. To je zato što nemaju nesparene elektrone čak ni u svojim stabilnim kationima. Ovi atomi imaju d elektrona, ali svi su upareni elektroni.
Slika 01: Šareni spojevi prijelaznih metala
Osim toga, prijelazni metalni elementi mogu tvoriti različite spojeve s različitim bojama. To je uglavnom zato što ti elementi mogu imati različita oksidacijska stanja koja su vrlo šarena. Ta različita oksidacijska stanja kemijskog elementa mogu imati različite boje. A te boje nastaju zbog d-d elektronskih prijelaza. Štoviše, zbog prisutnosti tih nesparenih elektrona, ti su metali ili paramagnetični ili feromagnetični. Gotovo svi ovi elementi mogu se vezati s ligandima u koordinacijske komplekse.
Što su Metaloidi?
Metaloidi su kemijski elementi koji imaju svojstva između metala i nemetala. Većinu vremena imaju mješavinu svojstava metala i nemetala. Postoji šest uobičajenih metaloida;
- bor
- Silicij
- Germanij
- Arsenik
- antimon
- telur
Ovi elementi obično imaju metalni izgled. Ali oni su vrlo krti i loši su električni vodiči. Kada se razmatra njihova kemijska priroda, uglavnom se odnose na nemetale, a ne na metale. Ostala fizikalna svojstva su srednja u odnosu na metale i nemetale. Ovi kemijski elementi važni su u proizvodnji legura, bioloških agenasa, katalizatora, stakla, itd. Što je još važnije, možemo ih koristiti u proizvodnji poluvodiča, posebice silicija i germanija.
Slika 02: Elektroničke komponente temeljene na poluvodiču
Ovi metaloidi uglavnom postoje u čvrstoj fazi i sjajni su. Imaju srednje energije ionizacije, a vrijednosti elektronegativnosti su oko 2,0. Kada se uzmu u obzir njihovi oksidni oblici, oni su amfoterni ili slabo kiseli.
Koja je razlika između prijelaznih metala i metaloida?
Prijelazni metali su kemijski elementi koji imaju atome s nesparenim d elektronima, dok su metaloidi kemijski elementi koji imaju svoja svojstva između metala i nemetala. Ovo je ključna razlika između prijelaznih metala i metaloida. Još jedna razlika između prijelaznih metala i metaloida je ta što prijelazni metali imaju metalna svojstva i visoko su električki vodljivi u usporedbi s metaloidima jer su metaloidi uobičajeni kao poluvodiči zbog njihove srednje sposobnosti provođenja električne energije.
Još jedno svojstvo koje dovodi do razlike između prijelaznih metala i metaloida je tvrdoća. Tipično, prijelazni metali imaju visoku tvrdoću dok su metaloidi krtiji. Važno je da se kemijska priroda metaloida odnosi na nemetale, a ne na metale, dok prijelazni metali imaju opća kemijska svojstva metala.
Donja infografika detaljnije prikazuje razliku između prijelaznih metala i metaloida.
Sažetak – prijelazni metali protiv metaloida
Prijelazni metali potkategorija su metala. Metaloidi su srednji kemijski elementi u odnosu na metale i nemetale prema svojim kemijskim i fizikalnim svojstvima. Ključna razlika između prijelaznih metala i metaloida je u tome što su prijelazni metali kemijski elementi koji imaju atome s nesparenim d elektronima, dok su metaloidi kemijski elementi koji imaju svoja svojstva između metala i nemetala.
