Razlika između izotopa i izobara

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-17 13:40

Izotopi vs izobari

Atomi su mali građevni blokovi svih postojećih tvari. Postoje varijacije između različitih atoma. Također, postoje varijacije unutar istih elemenata. Izotopi su primjeri razlika unutar jednog elementa. Izobare su različiti elementi sa sličnošću.

Izotopi

Atomi istog elementa mogu biti različiti. Ti različiti atomi istog elementa nazivaju se izotopi. Međusobno se razlikuju po tome što imaju različit broj neutrona. Budući da je broj neutrona različit, razlikuje se i njihov maseni broj. Međutim, izotopi istog elementa imaju isti broj protona i neutrona. Različiti izotopi prisutni su u različitim količinama, a to se daje kao postotna vrijednost koja se naziva relativna zastupljenost. Na primjer, vodik ima tri izotopa kao što su protij, deuterij i tricij. Njihov broj neutrona i relativna zastupljenost su sljedeći.

^{1H – nema neutrona, relativna zastupljenost je 99,985%}

^{2H- jedan neutron, relativna zastupljenost je 0,015%}

^{3H- dva neutrona, relativna zastupljenost je 0%}

Broj neutrona koje jezgra može primiti razlikuje se od elementa do elementa. Među tim izotopima samo su neki stabilni. Na primjer, kisik ima tri stabilna izotopa, a kositar ima deset stabilnih izotopa. Većinu vremena jednostavni elementi imaju isti broj neutrona kao broj protona, ali kod teških elemenata postoji više neutrona nego protona. Broj neutrona je važan za uravnoteženje stabilnosti jezgri. Kada su jezgre preteške, postaju nestabilne i stoga ti izotopi postaju radioaktivni. Na primjer, ^{238 U emitira zračenje i raspada se na mnogo manje jezgre. Izotopi mogu imati različita svojstva zbog različitih masa. Na primjer, mogu imati različite spinove, stoga se njihovi NMR spektri razlikuju. Međutim, njihov broj elektrona je sličan što dovodi do sličnog kemijskog ponašanja.}

Spektrometar mase može se koristiti za dobivanje informacija o izotopima. Daje broj izotopa koje element ima, njihovu relativnu zastupljenost i mase.

Izobare

Izobare su atomi različitih elemenata s istim masenim brojem, ali su im atomski brojevi različiti. Drugim riječima, imaju različit broj protona. Na primjer, ⁴⁰S, ⁴⁰Cl, ⁴⁰Ar, ^{40 K i} 40^{Ca imaju isti maseni broj kao 40. Međutim, kao što znate atomski broj sumpora je 16, klora – 17, argona – 18, kalija – 19 i kalcij – 20. Maseni broj je ukupan broj protona i neutrona koje atomi imaju. Budući da gornji atomi imaju različit broj protona, da bi dobili isti maseni broj, trebali bi imati različite neutrone. Na primjer, sumpor bi trebao imati 24 neutrona, a klor 23 neutrona. Maseni broj je također poznat kao nukleoni. Stoga izobare možemo definirati kao atome različitih elemenata s istim nukleonima.}

Koja je razlika između izotopa i izobara?

• Izotopi su različiti atomi istog elementa dok su izobare atomi različitih elemenata.

• Izotopi imaju isti broj protona, ali se razlikuju od broja neutrona, ali se izobare razlikuju od broja protona i neutrona.

• Izotopi imaju različite masene brojeve dok izobare imaju isti maseni broj.