Ključna razlika između kalcijevog klorida i kalijevog klorida je ta što u okusu plamena kalcijev klorid daje ciglastocrveni plamen zbog prisutnosti kalcijevog kationa, dok kalijev klorid daje ljubičasti plamen zbog prisutnosti kalijevog kationa.
I kalcijev klorid i kalijev klorid su anorganske tvari koje možemo kategorizirati kao metalne halogenide jer ti spojevi sadrže metalne katione i anione nemetala koji su međusobno povezani ionskom vezom. Ovo su strukture kristalne rešetke.
Što je kalcijev klorid?
Kalcijev klorid je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu CaCl2. To je kloridna sol kalcija. Ovu tvar možemo promatrati kao kristalnu krutinu bijele boje na sobnoj temperaturi. Ovaj materijal je visoko topiv u vodi.
Slika 01: Kalcijev klorid
Kalcijev klorid je općenito poznat kao hidratizirana tvar; broj molekula vode koje su povezane s jednom molekulom kalcijevog klorida može biti 0, 1, 2, 4 ili 6. Obično su ti hidrati važni kao sredstva za odleđivanje i kao sredstva za kontrolu prašine. Štoviše, bezvodna tvar CaCl2 korisna je kao sredstvo za sušenje zbog svoje higroskopske prirode.
Kalcijev klorid se može pripremiti iz vapnenca kao nusprodukta Solvay procesa. Solvayjev proces je metoda proizvodnje natrijevog karbonata, gdje se kalcijev klorid formira zajedno s natrijevim karbonatom. Reakcija uključuje natrijev klorid i kalcijev karbonat (iz vapnenca). Međutim, ovu tvar možemo proizvesti i pročišćavanjem slane otopine.
Obično se kalcijev klorid smatra netoksičnim spojem. Međutim, zbog svoje higroskopnosti, bezvodni oblik ovog spoja može biti opasan. Može djelovati iritativno na kožu tako što isušuje vlažnu kožu.
Što je kalijev klorid?
Kalijev klorid je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu KCl. To je metalni halid koji sadrži kalijev kation vezan na kloridni anion putem ionske veze. Ova tvar izgleda kao bijeli ili bezbojni staklasti kristali i bez mirisa je. Kalijev klorid se otapa u vodi, stvarajući otopinu okusa poput soli.
Slika 02: Kalijev klorid
Postoji mnogo različitih upotreba kalijevog klorida; koristan je kao gnojivo pod nazivom potaša, kao lijek za liječenje niske razine kalija u krvi jer je kalij vitalan za ljudsko tijelo. Koristan je kao zamjena za sol u hrani, a također je važan kao kemijska sirovina u kemijskoj industriji.
Kalijev klorid uglavnom se ekstrahira iz minerala kao što su silvit, karnalit i potaša. Također možemo izdvojiti ovaj spoj iz slane vode i proizvesti ga kroz procese kristalizacije. U laboratoriju možemo proizvesti kalijev klorid iz reakcije između kalijevog hidroksida i klorovodične kiseline.
Koja je razlika između kalcijevog klorida i kalijevog klorida?
Kalcijev klorid i kalijev klorid su anorganski spojevi. Ključna razlika između kalcijevog klorida i kalijevog klorida je u tome što kalcijev klorid daje ciglastocrveni plamen za test plamena zbog prisutnosti kationa kalcija, dok kalijev klorid daje ljubičasti plamen za test plamena zbog prisutnosti kationa kalija. Ovo je način na koji možemo lako razlikovati ova dva spoja.
Infografija u nastavku pokazuje više razlika između kalcijevog klorida i kalijevog klorida.
Sažetak – Kalcijev klorid protiv kalijevog klorida
Kalcijev klorid i kalijev klorid mogu se nazvati metalnim halidima jer ti spojevi sadrže metalne katione i nemetalne anione. Ključna razlika između kalcijevog klorida i kalijevog klorida je u tome što kalcijev klorid daje ciglastocrveni plamen za test plamena zbog prisutnosti kationa kalcija, dok kalijev klorid daje ljubičasti plamen za test plamena zbog prisutnosti kationa kalija.
