Ključna razlika između natrijevog klorida i kalijevog klorida je u tome što je razlika u elektronegativnosti između K i Cl veća nego kod Na i Cl.
Natrijev klorid i kalijev klorid ionski su spojevi. Obje su krutine, a njihovi kationi i anioni su u tijesno zbijenoj strukturi. To su metali skupine 1, koji imaju sposobnost stvaranja +1 kationa. Klorid je -1 anion kojeg stvara element 7. skupine, klor. Budući da su elementi skupine 1 elektropozitivni, a elementi skupine sedam elektronegativni; njihova razlika u elektronegativnosti je veća. Stoga tvore ionske veze. Kalij je elektropozitivniji od natrija, pa je razlika u elektronegativnosti između K i Cl veća od one između Na i Cl.
Što je natrijev klorid?
Natrijev klorid ili sol je kristal bijele boje s molekularnom formulom NaCl. To je ionski spoj. Natrij je metal 1. skupine i tvori +1 nabijeni kation. Nadalje, njegova elektronska konfiguracija je 1s2 2s2 2p6 3s1Može otpustiti jedan elektron, koji je u 3s suborbitali i proizvodi +1 kation.
Elektronegativnost natrija je vrlo niska, što mu omogućuje stvaranje kationa doniranjem elektrona višem elektronegativnom atomu (poput halogena). Stoga natrij često stvara ionske spojeve. Klor je nemetal i ima sposobnost stvaranja -1 nabijenog aniona. Njegova elektronska konfiguracija je 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Budući da p podrazina treba imati 6 elektrona da bi se dobila elektronska konfiguracija plemenitog plina argona, klor ima sposobnost privlačenja elektrona. Elektrostatskim privlačenjem između kationa Na+ i aniona Cl–, NaCl je dobio rešetkastu strukturu.
Slika 01: Kuhinjska sol
U kristalu šest kloridnih iona okružuje svaki natrijev ion, a svaki kloridni ion okružen je sa šest natrijevih iona. Zbog svih privlačnosti između iona, kristalna struktura je stabilnija. Broj iona prisutnih u kristalu natrijevog klorida varira s njegovom veličinom. Štoviše, ovaj spoj je lako topiv u vodi i čini slanu otopinu.
Vodeni natrijev klorid i rastaljeni natrijev klorid mogu provoditi struju zbog prisutnosti iona. Proizvodnja NaCl obično se odvija isparavanjem morske vode. Štoviše, ovaj spoj možemo proizvesti kemijskim metodama, poput dodavanja HCl u metalni natrij. Oni su korisni kao konzervansi za hranu, u pripremi hrane, kao sredstvo za čišćenje, u medicinske svrhe itd.
Što je kalijev klorid?
Kalijev klorid ili KCl je ionska čvrsta tvar. Nalazi se u obliku bijele boje. Talište mu je oko 770 °C, a vrelište 1420 °C. Kalijev klorid je uglavnom koristan u izradi gnojiva budući da je biljkama potreban kalij za njihov rast i razvoj.
Slika 02: Kalijev klorid
KCl, budući da je sol, vrlo je topiv u vodi. Stoga lako otpušta kalij u vodu iz tla tako da biljke mogu lako unijeti kalij. Ovo je također korisno u medicini i preradi hrane. Nadalje, kalijev klorid je važan u proizvodnji kalijevog hidroksida i metalnog kalija.
Koja je razlika između natrijevog klorida i kalijevog klorida?
Natrijev klorid ili sol je kristal bijele boje s molekularnom formulom NaCl. S druge strane, kalijev klorid ili KCl je ionska krutina. Ključna razlika između natrijevog klorida i kalijevog klorida je u tome što je razlika u elektronegativnosti između K i Cl veća nego kod Na i Cl. Molarna masa KCl je veća od one NaCl'; molarna masa natrijeva klorida je 58,44 g/mol, a za kalijev klorid 74,55 g/mol. Osim toga, osobe koje ne žele unositi Na mogu uzimati KCl sol, umjesto kuhinjske soli NaCl.
Sažetak – natrijev klorid u odnosu na kalijev klorid
Kalijev klorid je KCl, a natrijev klorid je NaCl. Kalij je elektropozitivniji od natrija, tako da je razlika u elektronegativnosti između K i Cl veća nego kod Na i Cl.
