Ključna razlika između imidazola i triazola je ta što imidazol ima nesusjedne atome dušika u svojoj kemijskoj strukturi, dok triazol ima susjedne atome dušika u svojoj kemijskoj strukturi.
Oba ova spoja su važni lijekovi i imaju mnoge druge primjene. Neke kemijske činjenice o ova dva spoja razmatraju se u nastavku ovog članka.
Što je imidazol?
Imidazol je organski spoj kemijske formule C3N2H4 At sobnoj temperaturi, krutina je bijele do blijedožute boje. Ovaj spoj je visoko topljiv u vodi; stvara alkalnu otopinu. Kada se uzme u obzir njegova kemijska struktura, ima heterociklički prsten sastavljen od atoma ugljika i dušika. I stoga je to aromatična struktura. Također, spada u kategoriju diazola zbog prisutnosti dva atoma dušika i tri atoma ugljika u svojoj strukturi prstena.
Neke važne kemijske činjenice o imidazolu su sljedeće:
- Kemijska formula=C3N2H4
- Molarna masa=68,077 g/mol
- Izgled=bijela do blijedo žuta krutina
- Kristalna struktura=monoklinska
- Talište=90,5 °C
- Vrelište=257 °C
Slika 1: Tautomerizam u imidazolu
Nadalje, imidazol je planarne strukture i ima dva tautomera (konstitucionalni izomeri). Štoviše, ovaj spoj je visoko topljiv u vodi zbog svoje polarnosti. Njegov električni dipolni moment je oko 3,67 Debyea. Što je još važnije, on je amfoteran, što znači da ovaj spoj može djelovati i kao kiselina i kao baza.
Što je triazol?
Triazol je organska molekula kemijske formule C2H3N3 i molarna masa 69,07 g/mol. Ovaj spoj ima peteročlani prsten koji sadrži tri atoma dušika i dva atoma ugljika. Za razliku od imidazola, triazol ima susjedne atome dušika. Nadalje, ima različite oblike izomera; ove molekule spadaju u različite skupine na temelju položaja N-H veze. Štoviše, ove molekule pokazuju tautomerizam.
Slika 2: Kemijska struktura 1H-1, 2, 3-triazola
Triazol je koristan u izradi lijekova protiv gljivica kao što su flukonazol, vorikonazol, itd. Nadalje, koristan je kao fungicid za zaštitu biljaka. Neki spojevi koji sadrže triazol korisni su kao usporivači rasta biljaka (regulatori rasta biljaka).
Koje su sličnosti između imidazola i triazola?
- Imidazol i Triazol su organski spojevi.
- Oboje imaju peteročlane prstenaste strukture.
- Nadalje, pokazuju tautomerizam.
- Također, oba spoja imaju N-H veze.
Koja je razlika između imidazola i triazola?
Imidazol protiv triazola |
|
| Imidazol je organski spoj koji ima kemijsku formulu C3N2H4. | Triazol je organska molekula koja ima kemijsku formulu C2H3N3. |
| Molarna masa | |
| 68,077 g/mol | 69,07 g/mol |
| Vrelište | |
| 257 °C | 203 °C |
| Talište | |
| 90,5 °C | 23 do 25 °C |
| Broj atoma dušika | |
| Ima dva atoma dušika | Ima tri atoma dušika |
| Relativni položaj dušikovih atoma | |
| Atomi dušika nisu susjedni. | Atomi dušika su susjedni |
Sažetak – imidazol protiv triazola
Imidazol i triazol važne su cikličke strukture koje se koriste za proizvodnju različitih lijekova i spojeva koji se koriste u poljoprivredi. Sve u svemu, ključna razlika između imidazola i triazola je ta što imidazol ima nesusjedne atome dušika u svojoj kemijskoj strukturi, dok triazol ima susjedne atome dušika u svojoj kemijskoj strukturi.
