Ključna razlika između kloroforma i ugljikovog tetraklorida je u tome što je kloroform (CHCl3) snažan anestetik, ali ugljikov tetraklorid (CCl4) nije anestetik.
Nadalje, i kloroform i ugljikov tetraklorid imaju istu kemijsku geometriju; tetraedarska geometrija. Budući da kemijska struktura i sastav ugljikovog tetraklorida nalikuje kloroformu, većina ljudi pogrešno shvaća misleći da su oba ista. Međutim, ugljikov tetraklorid ima samo atome ugljika i klora, dok kloroform ima atome ugljika, klora i vodika.
Što je kloroform?
Kloroform je CHCl3, koji se koristi kao snažan anestetik. IUPAC naziv ovog spoja je triklorometan. To je bezbojna i gusta tekućina slatkog mirisa. Svrha velike proizvodnje ovog spoja je prethodnik za proizvodnju PTFE-a. Većina kloroforma u okolišu (oko 90%) nastaje zbog emisija prirodnog podrijetla. Primjer: mnoge vrste morskih algi i gljiva proizvode ovaj spoj.
Molarna masa spoja je 119,37 g/mol, a na sobnoj temperaturi izgleda kao bezbojna tekućina. Ima jak eteričan miris. Talište je −63,5 °C, a vrelište 61,15 °C. Štoviše, raspada se na 450 °C. Molekula kloroforma ima tetraedarsku geometriju.
Slika 01: Kemijska struktura kloroforma
U industrijskim razmjerima, ovaj spoj možemo proizvesti zagrijavanjem mješavine klora i klorometana (ili ponekad koristimo i metan). Nakon zagrijavanja dolazi do halogeniranja slobodnih radikala na 400–500 °C. Tamo nastaju klorirani spojevi klorometana (ili metana) koji daju kloroform. Tamo se ovaj spoj može podvrgnuti daljnjem kloriranju, stvarajući ugljikov tetraklorid. Međutim, krajnji proizvod ove reakcije je smjesa klorometana koje možemo odvojiti destilacijom kako bismo dobili kloroform.
Postoje mnoge upotrebe kloroforma. Korisno je kao otapalo jer vodikov atom u ovoj molekuli može proći kroz vodikovu vezu. Možemo ga koristiti i kao reagens za mnoge kemijske reakcije. Primjer: kao izvor diklorokarbenske skupine. Još važnije, kloroform je dobro poznat po svojim anestetičkim svojstvima.
Što je ugljikov tetraklorid?
Ugljik tetraklorid je CCl4, koji obično nazivamo "tetraklorometan". To je bezbojna tekućina slatkog mirisa. Možemo ga otkriti po mirisu čak i pri niskim razinama. U industriji čišćenja, uobičajeni naziv ovog spoja je carbon tet.
Molarna masa je 153,81 g/mol. Talište je −22,92 °C, a vrelište 76,72 °C. Geometrija ove molekule je tetraedarska geometrija. Budući da ima četiri atoma klora vezana na jedan atom ugljika, vezni kutovi molekula su jednaki. Nazivamo je "simetrična geometrija". Zbog ove geometrije spoj je nepolaran. Sliči strukturi molekule metana koja ima četiri atoma vodika vezana za jedan atom ugljika.
Slika 02: Kemijska struktura ugljikovog tetraklorida
Postoje mnoge upotrebe ugljikovog tetraklorida. Prije zabrane ovaj se spoj koristio za proizvodnju CFC-a u velikim količinama. Danas ne proizvodimo CFC jer šteti ozonskom omotaču. Ugljikov tetraklorid ključni je sastojak lava lampi. Nekad je bio popularno otapalo, ali sada ga ne koristimo zbog štetnih učinaka na zdravlje. Štoviše, naširoko ga koristimo u aparatima za gašenje požara, kao preteču rashladnih sredstava i kao sredstvo za čišćenje.
Koja je razlika između kloroforma i ugljikovog tetraklorida?
Kloroform je CHCl3 i koristan je kao snažan anestetik. Ugljikov tetraklorid je CCl4, koji obično nazivamo "tetraklorometan" nije anestetik. Ovo je ključna razlika između kloroforma i ugljikovog tetraklorida. Štoviše, prema molekularnoj strukturi kloroform ima pet atoma; jedan atom ugljika, jedan atom vodika i tri atoma klora, a molekularna geometrija je tetraedarska asimetrična geometrija. No, iako i ugljikov tetraklorid ima pet atoma, on ima jedan atom ugljika i četiri atoma klora, a molekularna geometrija je tetraedarska simetrična geometrija. Nadalje, s obzirom na njihova svojstva, molarna masa kloroforma je 119.37 g/mol. Čini se kao gusta bezbojna tekućina i ima jak eteričan miris. Dok je molarna masa ugljikovog tetraklorida 153,81 g/mol. Čini se kao bezbojna tekućina i slatkog je mirisa. Donja infografika prikazuje više pojedinosti o razlici između kloroforma i ugljikovog tetraklorida u tabličnom obliku.
Sažetak – Kloroform naspram ugljikovog tetraklorida
Budući da su i kloroform i ugljikov tetraklorid slični po svojoj kemijskoj strukturi i sastavu, većina ih ljudi pogrešno shvaća kao isti spoj. No, tetraklorid ugljika ima samo atome ugljika i klora, dok kloroform ima atome ugljika, klora i vodika. Nadalje, ključna razlika između kloroforma i ugljikovog tetraklorida je u tome što kloroform možemo koristiti kao snažan anestetik, ali ne možemo koristiti ugljikov tetraklorid kao anestetik.
