Ključna razlika između kloroforma i diklorometana je u tome što kloroform sadrži tri atoma klora po molekuli, dok diklorometan sadrži dva atoma klora po molekuli.
Kloroform i diklorometan su organoklorne molekule slične atomicnosti i slične geometrije ili oblika molekule.
Što je kloroform?
Kloroform je organski spoj kemijske formule CHCl3 Koristan je kao snažan anestetik. IUPAC naziv ovog spoja je triklorometan. To je bezbojna i gusta tekućina slatkog mirisa. Kloroform se proizvodi u velikim količinama kao prethodnik za proizvodnju PTFE-a. Nadalje, većina kloroforma u okolišu (oko 90%) je zbog emisija prirodnog podrijetla. Na primjer, mnoge vrste morskih algi i gljiva proizvode ovaj spoj i ispuštaju ga u atmosferu.
Molarna masa kloroforma je 119,37 g/mol, a na sobnoj temperaturi izgleda kao bezbojna tekućina. Ova tekućina ima jak eteričan miris. Talište mu je −63,5 °C, a vrelište 61,15 °C. Štoviše, kloroform se raspada na 450 °C. Ova molekula ima tetraedarsku geometriju.
Slika 01: Kemijska struktura kloroforma
Na industrijskoj razini ovaj spoj možemo proizvesti zagrijavanjem mješavine klora i klorometana (ili ponekad koristimo i metan). Nakon zagrijavanja dolazi do halogeniranja slobodnih radikala na 400–500 °C. Pritom nastaju klorirani spojevi klorometana (ili metana), koji daju kloroform. Ovaj se spoj može podvrgnuti daljnjem kloriranju, stvarajući ugljikov tetraklorid. Međutim, krajnji produkt ove reakcije je smjesa klorometana koje možemo odvojiti destilacijom kako bismo dobili kloroform.
Postoje mnoge upotrebe kloroforma. Korisno je kao otapalo jer atom vodika u ovoj molekuli može proći kroz vodikovu vezu. Možemo ga koristiti i kao reagens za mnoge kemijske reakcije. Primjer: kao izvor diklorokarbenske skupine. Još važnije, kloroform je dobro poznat po svojim anestetičkim svojstvima.
Što je diklorometan?
Diklorometan je organski spoj koji ima kemijsku formulu CH2Cl2 To je organoklorni spoj, a možemo ga označiti kao DCM. Ovaj spoj pojavljuje se kao hlapljiva, bezbojna tekućina slatkog mirisa poput kloroforma. Diklorometan je uglavnom koristan kao otapalo. Ova tekućina se ne miješa s vodom iako je polarni spoj. Međutim, može se miješati s mnogim drugim organskim otapalima.
Slika 02: Kemijska struktura diklorometana
Postoje neki prirodni izvori diklorometana, koji uključuju oceanske izvore, makroalge, močvare i vulkane. Međutim, možemo primijetiti da većina diklorometana u okolišu nastaje zbog industrijskih emisija. Diklorometan možemo proizvesti obradom klorometana ili metana plinovitim klorom na visokim temperaturama.
Koja je razlika između kloroforma i diklorometana?
Kloroform i diklorometan su organoklorne molekule. Ključna razlika između kloroforma i diklorometana je u tome što kloroform sadrži tri atoma klora po molekuli, dok diklorometan sadrži dva atoma klora po molekuli. Štoviše, kloroform se može proizvesti zagrijavanjem smjese klora i klorometana, dok se diklormetan može proizvesti obradom klorometana ili metana plinovitim klorom na visokim temperaturama.
Infografika ispod navodi razlike između kloroforma i diklorometana u obliku tablice.
Sažetak – Kloroform protiv diklorometana
Ukratko, kloroform i diklorometan su organoklorne molekule. Ključna razlika između kloroforma i diklorometana je u tome što kloroform sadrži tri atoma klora po molekuli, dok diklorometan sadrži dva atoma klora po molekuli.
