Ključna razlika između nitratne i nitratne kiseline je u tome što molekula dušične kiseline sadrži tri atoma kisika vezana na središnji atom dušika, dok molekula nitratne kiseline sadrži dva atoma kisika vezana na središnji atom dušika.
Nitratna i dušikasta kiselina su anorganske kiseline dušika. Obje ove kiseline sadrže atome dušika, kisika i vodika.
Što je dušična kiselina?
Dušična kiselina ima kemijsku formulu HNO3. To je vrlo korozivna i opasna kiselina. Štoviše, može biti ili razrijeđene ili koncentrirane kemijske prirode. U svakom slučaju, ima molekule dušične kiseline otopljene u vodi. Reakcijom između dušikovog dioksida i vode nastaje dušična kiselina. Postoje dvije vrste dušične kiseline: dimeća dušična kiselina i koncentrirana dušična kiselina.
Slika 01: Rezonantne strukture molekule dušične kiseline
Pimljiva dušična kiselina komercijalna je vrsta dušične kiseline koja ima vrlo visoku koncentraciju i veliku gustoću. Sadrži 90-99% HNO3. Ovu tekućinu možemo pripremiti dodavanjem prekomjerne količine dušikovog dioksida dušičnoj kiselini. Formira bezbojnu, žućkastu ili smećkastu dimljivu tekućinu koja je vrlo korozivna. Stoga ova kisela otopina ima plinovite molekule u kombinaciji s vodom; u njemu nema vode. Dim ove kiseline diže se s površine kiseline; to dovodi do njegovog imena, "dimljenje". Kemijska formula ovog spoja je HNO3-xNO2
Koncentrirana dušična kiselina jednostavno je otopina koja sadrži više dušične kiseline u manje vode. To znači da koncentrirani oblik ove kiseline sadrži manju količinu vode u usporedbi s količinom otopljenih tvari u njoj. U komercijalnim razmjerima, 68% ili više se smatra koncentriranom dušičnom kiselinom. Štoviše, gustoća ove otopine je 1,35 g/cm3. Ovolika koncentracija ne proizvodi pare, ali vrlo visoka koncentracija ove kiseline može dati prljavobijele pare. Ovu tekućinu možemo proizvesti reakcijom dušikovog dioksida s vodom.
Što je dušična kiselina?
Dušična kiselina je anorganska kiselina kemijske formule HNO2. To je slaba kiselina i monoprotonska kiselina. Ova kiselina se javlja u stanju otopine, u plinovitoj fazi iu obliku nitrilne soli. Ova kiselina je korisna u stvaranju diazonijevih soli koje su reagensi u reakcijama azo spajanja da bi se dobile azo boje.
Slika 02: Struktura dušične kiseline
Otopine dušične kiseline pojavljuju se u blijedo plavoj boji. Konjugirana baza ove kiseline je nitrilni ion. U svojoj plinovitoj fazi, dušikova kiselina je u ravninskoj geometriji i može poprimiti i cis i trans oblike. Trans izomer prevladava na sobnoj temperaturi i stabilan je od cis izomera.
Dušikovita kiselina može se pripraviti zakiseljavanjem vodenih otopina natrijeva nitrita s mineralnom kiselinom. Proces acidifikacije možemo provoditi na temperaturama leda, a HNO2 se troši in situ uvjetima. Slobodne molekule dušikove kiseline su nestabilne i imaju tendenciju brzog raspadanja. Štoviše, dušikovu kiselinu možemo proizvesti otapanjem dušikovog trioksida u vodi.
Koja je razlika između dušične kiseline i dušične kiseline?
Nitratna kiselina i nitratna kiselina su anorganske kiseline koje sadrže atome dušika. Ključna razlika između dušične kiseline i nitratne kiseline je u tome što molekula dušične kiseline sadrži tri atoma kisika vezana na središnji atom dušika, dok molekula nitratne kiseline sadrži dva atoma kisika vezana na središnji atom dušika.
Štoviše, lako uočljiva razlika između dušične kiseline i nitratne kiseline je da je dušična kiselina bezbojna, blijedožuta ili crvena dimljiva tekućina, dok je nitratna kiselina otopina blijedoplave boje. Osim toga, nitratna kiselina je jača kiselina od dušikaste kiseline.
U nastavku infografika tabelarno prikazuje razlike između dušične kiseline i nitratne kiseline.
Sažetak – Dušična kiselina u odnosu na dušičnu kiselinu
Nitratna kiselina i nitratna kiselina su anorganske kiseline koje sadrže atome dušika. Ključna razlika između dušične kiseline i nitratne kiseline je u tome što molekula dušične kiseline sadrži tri atoma kisika vezana na središnji atom dušika, dok molekula nitratne kiseline sadrži dva atoma kisika vezana na središnji atom dušika.
