Razlika između pH i pKa

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-17 13:40

pH vs pKa

Kiselinu obično identificiramo kao donora protona. Kiseline imaju kiselkast okus. Sok limete i ocat dvije su kiseline s kojima se susrećemo u našim domovima. Reagiraju s bazama stvarajući vodu i reagiraju s metalima da bi formirali H_{2; stoga povećavaju stopu korozije metala. Sposobnost doniranja protona karakteristična je za kiselinu, a pH, PKa vrijednosti se izračunavaju na temelju ove karakteristike.}

pH

pH je ljestvica koja se može koristiti za mjerenje kiselosti ili bazičnosti u otopini. Ljestvica ima brojeve od 1 do 14. pH 7 smatra se neutralnom vrijednošću. Za čistu vodu se kaže da ima pH 7. U pH ljestvici zastupljeno je od 1-6 kiselina. Kiseline se mogu kategorizirati u dvije kategorije, na temelju njihove sposobnosti disociranja i proizvodnje protona. Jake kiseline poput HCl, HNO₃ potpuno su ionizirane u otopini dajući protone. Slabe kiseline poput CH_{3COOH djelomično disociraju i daju manje količine protona. Za kiselinu s pH 1 kaže se da je vrlo jaka, a kako pH vrijednost raste, kiselost opada. Stoga pH vrijednosti veće od 7 ukazuju na bazičnost. Kako se bazičnost povećava, pH vrijednost će također rasti i jake baze će imati pH vrijednost 14.}

pH skala je logaritamska. Može se napisati kao ispod u odnosu na koncentraciju H^{+ u otopini.}

pH=-log [H^+]

U osnovnom rješenju nema H⁺s. Stoga se u takvoj situaciji pOH može odrediti iz –log [OH^{–] vrijednosti.}

Budući da je pH + pOH=14; Također se može izračunati pH vrijednost bazične otopine. U laboratorijima postoje pH metri i pH papiri koji se mogu koristiti za izravno mjerenje pH vrijednosti. pH papiri će dati približne pH vrijednosti, dok pH metri daju točnije vrijednosti.

pKa

Kiselost je stanje kiseline. To je povezano sa stupnjem kiselosti. Kiseline se mogu kategorizirati u dvije kategorije, na temelju njihove sposobnosti disociranja i proizvodnje protona. Jake kiseline poput HCl, HNO₃ potpuno su ionizirane u otopini, dajući protone. Slabe kiseline poput CH₃COOH djelomično disociraju i daju manje količine protona. K_{a je konstanta disocijacije kiseline. Daje indikaciju sposobnosti slabe kiseline da izgubi proton. U vodenom mediju, slaba kiselina je u ravnoteži sa svojom konjugiranom bazom kao što je prikazano u donjem primjeru.}

CH₃COOH_(aq) + H₂O _(l) CH₃COO^–_(aq) + H 3_O+(aq)

Ravnoteža za gore navedeno može se napisati kao, E=[CH3COO-] [H3O+] / [CH3COOH] [H2O]

Ova se jednadžba može prepisati kao ispod mijenjajući konstantu u konstantu kisele disocijacije.

Ka=[CH3COO–] [H3O+] / [CH3COOH]

Recipročna vrijednost vrijednosti logaritma Ka je pKa vrijednost. Ovo je još jedan način izražavanja kiselosti.

pKa=-log K_a

Za jaču kiselinu Ka vrijednost je veća, a pKa vrijednost manja. A za slabu kiselinu je suprotno.

Koja je razlika između pH i pKa?

• pH je recipročna vrijednost logaritma koncentracije H^{+. pKa je logaritam Ka vrijednosti.}

• pH daje ideju o količini H^{+iona prisutnih u mediju. pKa vrijednost daje ideju o tome na koju stranu je ravnoteža favorizirana (stupanj disocijacije kiseline).}

• I pH i pKa povezani su Henderson-Hasselbalchovom jednadžbom: pH=pKa + log ([A^–]/[HA])