Ključna razlika – pKa vs pKb
pKa i pKb uobičajeni su pojmovi u kemiji koji su poznati kao konstante disocijacije. pKa je konstanta disocijacije kiseline, a pKb konstanta disocijacije baze. Ovi pojmovi se koriste kako bi se olakšao rad s vrlo velikim ili vrlo malim vrijednostima. Slovo "p" u ovim terminima označava "negativni logaritam". Ključna razlika između pKa i pKb je u tome što je pKa negativni logaritam od Ka dok je pKb negativni logaritam od Kb.
Što je pKa?
pKa je negativni logaritam od Ka. Ka je kiselinska disocijacijska konstanta otopine. To je kvantitativno mjerenje jakosti kiseline u otopini. Kiseline su kemijski spojevi koji mogu otpustiti jedan ili više vodikovih iona (protona) u otopinu. Ako je konstanta disocijacije kiseline; Ka je veći, to znači da je kiselina potpuno (ili gotovo potpuno) disocirana na ione koji tvore ione vodika. Zatim, to ukazuje da je kiselina jaka kiselina. Budući da je pKa negativna logaritamska vrijednost Ka, pKa je manja vrijednost za jaku kiselinu.
pKa=-log10Ka
Smanjite vrijednost pKa, to je kiselina jača. Slično tome, što je vrijednost pKa veća, kiselina je slabija. Gledajući pKa vrijednosti različitih kiselina, mogu se usporediti relativne jakosti kiselina. Umjesto korištenja Ka vrijednosti, uobičajeno se koriste pKa vrijednosti jer olakšavaju rad s vrlo velikim ili vrlo malim brojevima s malim decimalnim mjestima.
Slika 01: pKa vrijednosti fenola i nitrofenola: nitrofenol je jača kiselina od fenola zbog svoje manje pKa vrijednosti u usporedbi s nitrofenolom.
Osim usporedbe jačine kiseline, pKa vrijednosti također se koriste za odabir odgovarajućih pufera. Prema Henderson-Hasselbalchovoj jednadžbi, postoji odnos između pH i pKa sustava.
pH=pKa + log10([A–]/[AH])
za disocijaciju HA kiseline. Ova se jednadžba može prepisati kao ispod.
Ka/[H+]=[A–]/[AH]
Prema ovoj jednadžbi, pKa i pH vrijednosti istog sustava su jednake kada je polovica kiseline disocirana. Budući da je kapacitet puferiranja sustava njegova sposobnost održavanja pH otopine, treba odabrati pufer u kojem su pKa i pH vrlo blizu jedan drugome.
Što je pKb?
pKb je negativni logaritam od Kb. Kb je konstanta disocijacije baze. Koristi se za kvantitativno određivanje čvrstoće baze. Kada se baza otopi u vodi, ona disocira na ione tvoreći bazičnu otopinu. Jake baze potpuno disociraju. Slabe baze djelomično disociraju.
pKb=-log10Kb
Slovo "p" u pKb označava "negativni logaritam". Budući da je većina Kb vrijednosti vrlo velika ili vrlo mala, koriste se negativni logaritmi tih vrijednosti kako bi se s njima lakše postupalo. Stoga se velika vrijednost Kb može okarakterizirati malom vrijednošću pKb s malim decimalnim mjestima.
Kakav je odnos između pKa i pKb?
Odnos između Ka i Kb dan je kako slijedi.
Kw=Ka. Kb
Tada je odnos između pKa i pKb dan kao, (na 25oC)
pKa + pKb=14
Koja je razlika između pKa i pKb?
pKa vs pKb |
|
| pKa je negativni logaritam od Ka. | pKb je negativni logaritam od Kb. |
| Priroda | |
| pKa je dan za kiseline. | pKb je dan za baze. |
| Odnos s konstantom disocijacije | |
| pKa je povezan s konstantom disocijacije kiseline. | pKb je povezan s konstantom disocijacije baze. |
| Indikacije | |
| Što je pKa vrijednost manja, kiselina je jača. | Što je pKb vrijednost manja, baza je slabija. |
Sažetak – pKa vs pKb
pKa i pKb koriste se za usporedbu jačine kiselina i baza. pKa se daje za kisele disocijacije. pKb je dan za disocijaciju baza. Razlika između pKa i pKb je u tome što je pKa negativni logaritam od Ka dok je pKb negativni logaritam od Kb.
Preuzmi PDF pKa vs pKb
Možete preuzeti PDF verziju ovog članka i koristiti ga za izvanmrežne svrhe prema napomeni o citatu. Preuzmite PDF verziju ovdje: Razlika između pKa i pKb
