Rastopljivost u odnosu na otapanje
Oba ova pojma idu ruku pod ruku i odnose se na isti kemijski scenarij s dva različita stajališta u definiciji. Kao pozadinu koncepta, važno je prvo razumjeti tri osnovne komponente koje su ovdje uključene; naime otopljena tvar, otapalo i otopina. Otopljena tvar je spoj koji je otopljen u otapalu. Otapalo je općenito tekućina koja se koristi za otapanje otopljene tvari. Otopina se naziva smjesa koja nastaje otapanjem otopljene tvari u otapalu. Otopljene tvari mogu biti krutine, tekućine ili plinovi, a iako su otapala općenito tekućine, mogu postojati i čvrsta i plinovita otapala.npr. Metalna legura može se smatrati čvrstom otopinom u kojoj je čvrsta otopljena tvar pomiješana s čvrstim otapalom. 'Otopivost' je karakteristično svojstvo otopljene tvari, a 'otapanje' je proces u kojem se otopljena tvar otapa u otapalu da bi nastala otopina. Prema definiciji, topljivost je termodinamički faktor, a otapanje kinetički faktor.
Rastopljivost
Topivost je svojstvo otopljene tvari koje odlučuje koliko bi se otopljena tvar otopila u otapalu da bi nastala određena otopina. Kemijske i fizikalne karakteristike otopljene tvari igraju glavnu ulogu u određivanju njezine razine topljivosti. Kada govorimo o koncentraciji otopine, mislimo na razinu topljivosti određene otopljene tvari u otapalu. Postoji ograničenje količine otopljenih tvari koje određeno otapalo može zadržati u otopini, u fazi otopine. Iznad ove granice, ako bi se otopljene tvari dalje otapale, počele bi se taložiti na dnu. Dinamička ravnoteža između ova dva stanja definira stupanj topljivosti. Stoga se topljivost javlja kada je brzina otapanja jednaka brzini taloženja. Topivost se može kvantificirati i nosi jedinicu mol/kg.
Općenito slijedimo pravilo o topljivosti poznato kao "slično se otapa slično". Ova ideja sugerira da polarni spojevi imaju veću tendenciju otapanja u polarnim otapalima i obrnuto. Kada je otopljena tvar potpuno topiva, kažemo da se može miješati. Ovo češće vrijedi za slučaj dviju tekućina (kada se tekućina pomiješa s drugom tekućinom). Kada je topljivost mala, kažemo da je spoj slabo topljiv ili netopljiv. Topljivost jedne tvari u drugoj ovisi o opsegu međumolekulskih sila između molekula otopljene tvari i otapala, a različiti fizikalni i termodinamički čimbenici utječu na opseg topljivosti. npr. temperatura, tlak, polaritet otapala, višak ili manjak uobičajenog iona u otopini itd. Općenito kada je temperatura visoka, topljivost određene otopljene tvari veća je nego kada je hladnija. Ponekad do otapanja može doći zbog kemijske reakcije, a ne zbog čiste topljivosti otopljene tvari. Ovo ne treba miješati s topljivošću. Kada je otopljena tvar potpuno topiva, treba je moći ponovno dobiti nakon isparavanja otapala.
Raspad
Otapanje je proces u kojem se otopljena tvar otapa u otapalu da bi nastala otopina. Stoga, ovo ima kinetički učinak. Otapanje se može dogoditi različitim brzinama, a ponekad je potrebno dosta vremena da se otopljena tvar potpuno otopi u otapalu. Tijekom procesa otapanja, strukturni integritet otopljene tvari rastavlja se na pojedinačne komponente, molekule ili atome, a rezultat otapanja naziva se topljivost. Otapanje je također vođeno sličnim fizikalnim principima kao i topljivost, ali samo otapanje je kinetički proces. Ionski spojevi mogu se lako otopiti u vodi i kao što je gore spomenuto, princip "slično se otapa slično" također se može računati ovdje. Brzina otapanja ovisi o različitim čimbenicima; mehaničko miješanje, priroda otapala i otopljene tvari, masa otopljenog materijala, temperatura itd. Otapanje se može kvantificirati jedinicom mol/s.
Koja je razlika između topljivosti i topljivosti?
• Otapanje je proces u kojem se otopljena tvar otapa u otapalu da bi nastala otopina, dok je topljivost rezultat otapanja.
• Topljivost je termodinamički entitet dok je otapanje kinetičko.
• Topljivost se mjeri u mol/kg, a otapanje u mol/s.
