Molarnost naspram osmolarnosti
Koncentracija je važan fenomen i vrlo se često koristi u kemiji. Koristi se za označavanje kvantitativnog mjerenja tvari. Ako želite odrediti količinu bakrenih iona u otopini, to se može dati kao mjerenje koncentracije. Gotovo svi kemijski izračuni koriste se mjerenjem koncentracije za izvođenje zaključaka o smjesi. Za određivanje koncentracije potrebna nam je mješavina komponenata. Da bi se izračunala koncentracija koncentracije svake komponente, moraju biti poznate relativne količine otopljene u otopini. Postoji nekoliko vrsta metoda za mjerenje koncentracije. To su masena koncentracija, brojčana koncentracija, molarna koncentracija i volumna koncentracija. Sve su to omjeri u kojima brojnik predstavlja količinu otopljene tvari, a nazivnik količinu otapala. Kod svih ovih metoda razlikuje se način davanja otopljene tvari. Međutim, nazivnik je uvijek volumen otapala.
Molarnost
Molarnost je također poznata kao molarna koncentracija. Ovo je omjer između broja molova tvari u jednom volumenu otapala. Konvencionalno se volumen otapala daje u kubičnim metrima. Međutim, radi naše udobnosti često koristimo litre ili kubične decimetre. Stoga je jedinica molariteta mol po litri/kubnom decimetru (mol l-1, mol dm-3). Jedinica se također označava kao M. Na primjer, otopina od 1 mola natrijevog klorida otopljenog u vodi ima molaritet od 1 M. Molarnost je najčešće korištena metoda koncentracije. Na primjer, koristi se u izračunu pH, konstanti disocijacije/konstanti ravnoteže itd. Potrebno je izvršiti pretvorbu mase dane otopljene tvari u njen molarni broj kako bi se dobila molarna koncentracija. Da bi se to postiglo, masa se dijeli s molekulskom težinom otopljene tvari. Na primjer, ako želite pripremiti 1 M otopine kalijevog sulfata, 174,26 g mol-1 (1 mol) kalijevog sulfata treba otopiti u jednoj litri vode.
Osmolarnost
U osmolarnosti, količina otopljenih tvari izražena je u osmolima. Samo otopljene tvari koje mogu disocirati unutar otopine dane su u osmolima. Dakle, osmolarnost se može definirati kao broj osmola (Osm) otopljene tvari po litri (L) otopine. Stoga je jedinica osmolarnosti Osm/L. Soli poput natrijeva klorida disociraju u otopinama; stoga za njih možemo dati vrijednost osmolarnosti. Na primjer, kada natrijev klorid disocira, daje Na+ ion i Cl– ion. Dakle, kada se 1 mol NaCl otopi u vodi, daje 2 osmola čestica otopljene tvari. Kada se neionske otopljene tvari otope, one ne disociraju. Stoga daju samo 1 osmol otopljene tvari po 1 molu otopljene tvari.
Koja je razlika između molarnosti i osmolarnosti?
• Molarnost znači broj molova čestica otopljene tvari po jedinici volumena otopine, ali osmolarnost znači broj osmola čestica otopljene tvari po jedinici volumena otopine.
• Jedinica molarnosti je mol dm-3 dok je jedinica osmolarnosti Osm/L.
• Kada spoj ne može disocirati kada se otopi, osmolarnost i molarnost tog spoja bit će slične, ali ako spoj disocira, bit će različite.
